Question

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                        ；

（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；

（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)為                                    ；

（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al―Zn―Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：

其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    ；

在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是         。（5）將11.9g Mg―Al―Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為              g

Answer 1

（1）Mg+2H⁺    Mg²⁺+H₂↑

（2）2Al+Fe₂O₃AlO₂O₃+2Fe

（3）2H₂O+O₂+4e^－    4OH^－

（4）Al－3e^－   Al³⁺

       鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能。

（5）27.2