Question

取100 mL 18.3 mol·L^-1的H₂SO₄與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體(可使品紅褪色)在標況下占有的體積為22.4 L。將所得的溶液稀釋成1 L，測得溶液H⁺的濃度為1 mol·L^-1，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約為(    )

A.1∶2               B.2∶1               C.1∶4                 D.4∶1

Answer 1

解析:本題從一種反應產(chǎn)生兩種氣體的角度，考查學生應用物質(zhì)的量關(guān)系進行計算的能力。這種類型的計算題一直是高考的熱點，應注意熟練掌握求解方法。由題意可知，濃H₂SO₄與Zn反應產(chǎn)生SO₂，隨著反應的進行，H₂SO₄濃度降低，在較稀的溶液中，H₂SO₄與Zn反應產(chǎn)生H₂：Zn+2H₂SO₄(濃)====ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑，SO₂和H₂的混合氣體為1 mol，若SO₂的物質(zhì)的量為x，則有H₂為(1 mol-x)，生成SO₂消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為2x，生成H₂消耗H₂SO₄物質(zhì)的量為(1 mol-x)。0.1 L×18.3 mol·L^-1=2x+(1-x)+

，x=0.33 mol，1-x=0.67 mol。n(SO₂)∶n(H₂)=0.33∶0.67=1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律知，V(SO₂)∶V(H₂)=1∶2，選A。

答案:A