Question

（I）比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“═”
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液

＞

0.1mol/L NaHCO₃溶液；（2）25℃、1mol/LFeCl₃溶液

＞

80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（II）寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程．
（1）（NH₄）₂SO₄：

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

；（2）AlCl₃：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；（3）KF：

F^-+H₂O?HF+OH^-

．

Answer 1

分析：（1）多元弱酸鹽溶于水后，弱酸根離子分步水解，但第一步水解程度大于第二步水解程度，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；
（2）含有弱根離子的鹽溶于水能水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性，注意水解反應(yīng)離子方程式中不能寫(xiě)沉淀、氣體符號(hào)，不能寫(xiě)等號(hào)．

解答：解：（1）碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，物質(zhì)的量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液，即碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉；
氯化鐵溶液水解呈酸性，鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，所以25℃1mol/LFeCl₃溶液小于80℃1mol/LFeCl₃溶液的水解程度，即25℃1mol/LFeCl₃溶液的pH大于80℃1mol/LFeCl₃溶液的水解程度，
故答案為：＞，＞；
（2）硫酸銨溶于水后，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，
水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
氯化鋁溶于水后，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，溶液呈酸性，
水解離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
氟化鉀溶于水后，氟離子水解生成氫氟酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，水解離子方程式為F^-+H₂O?HF+OH^-，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)^-+H₂O?HF+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)的水解，根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解”、“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性”來(lái)分析解答即可，注意鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)且能促進(jìn)水電離．