將一個(gè)裝有飽和石灰水的試管放入盛有25℃飽和石灰水的廣口瓶中，如圖所示．
向試管中逐漸加入氧化鈣粉末．
（1）可以觀察到的現(xiàn)象是：試管中
 
，廣口瓶中
 
，導(dǎo)管中
 
．
（2）試管中的固體是不是加入的CaO？
 

（3）廣口瓶和導(dǎo)管中發(fā)生現(xiàn)象的原因是什么？
 

（4）反應(yīng)前氧化鈣和水的總能量與反應(yīng)后石灰乳的總能量有怎樣的關(guān)系？
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,溶解度、飽和溶液的概念,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：氧化鈣溶于水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，隨著溫度的降低而升高，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：（1）氧化鈣溶于水和水反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以試管中飽和石灰水中溶液變渾濁，氧化鈣溶于水和水反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，故廣口瓶中的飽和石灰水中溶液變渾濁，廣口瓶這氣體受熱膨脹，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，故導(dǎo)致導(dǎo)管中有顏色的液體右移，故答案為：溶液變渾濁；溶液變渾濁；有色液體右移；
（2）氧化鈣溶于水，與水反應(yīng)生成微溶的氫氧化鈣，故該固體不是氧化鈣，是氫氧化鈣，故答案為：不是；
（3）氧化鈣溶于水和水反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小而析出；
（4）氧化鈣和水反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故反應(yīng)前氧化鈣和水的總能量大于反應(yīng)后石灰乳的總能量，故答案為：反應(yīng)前氧化鈣和水的總能量大于反應(yīng)后石灰乳的總能量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+
B、相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢
C、鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法
D、水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電源的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出Na2CO3在水溶液中電離的電離方程式
 
．
（2）在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；用雙線橋法，標(biāo)出該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況和數(shù)目．
（3）在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O  由以上反應(yīng)可知RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時(shí)通入2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)v（H2）正＞v（H2）逆
C、在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
V2
a2
D、工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=
 

（2）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）  K1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是
 

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mo1?L-1的食鹽水（惰性電極），電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②電解后溶液的pH=
 

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJmol-1
已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行，測得數(shù)據(jù)如下表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min1min2min3min4min
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～1min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
化學(xué)平衡向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“變大”“減小”或“不變”）
（5）常溫下，將0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3-羥基丁酸 （3-hydroxybutyrate） 也稱為β-羥基丁酸 （beta-hydroxybutyrate），在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3-羥基丁酸）．

已知：i．共軛二烯烴（如異戊二烯）與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時(shí)能形成環(huán)狀化合物：

ii．
iii．步驟②只有一種產(chǎn)物；E的結(jié)構(gòu)中含有甲基
（1）A分子結(jié)構(gòu)簡式
 
；理論上B也可以由1，3-丁二烯與烴F來合成，則F的名稱（系統(tǒng)命名法）：
 
；C中含有的官能團(tuán)是
 
（用符號(hào)表示）．
（2）寫出反應(yīng)類型：②
 
，④
 
．
（3）PHB
 
（填“有”或“無”）固定熔沸點(diǎn)；它與E
 
（填“互為”或“不互為”）同分異構(gòu)體．下列有機(jī)物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）；
a．                              
b．
c．                        
d．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時(shí)發(fā)生
B、反應(yīng)NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D、25℃時(shí)，0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c（OH-）/c（CH3COOH）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關(guān)判斷正確的是（　�。�
①非金屬元素都是主族元素
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物   
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)．
A、②⑤B、①③⑤
C、②③④D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

（1）沉淀甲是
 
，生成甲的離子方程式為
 
．
（2）沉淀乙是
 
，由溶液甲生成乙的離子方程式為
 
．
（3）沉淀丙是
 
，用化學(xué)方法確定其成分
 
．
（4）氣體甲成分可能有幾種
 
．
（5）肯定存在的離子有
 
； 一定不存在
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案