在實驗室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質.

圖一中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)裝置①是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其反應的化學方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)如果實驗室中MnO2用完了,則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是:
A、C
A、C
(已知氧化性強弱順序為:NaBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3).
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2
(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是①
制取溫度不同
制取溫度不同
; ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同

(4)反應完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.圖二中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
(填寫實驗操作名稱).
(5)根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
.為什么?
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2

(6)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.2g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol.所得溶液中Cl-離子的物質的量
0.250mol
0.250mol
分析:(1)二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水;
(2)根據(jù)氧化性強弱順序為:NaBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3進行判斷;
(3)溫度與濃度不同,影響發(fā)生的氧化還原反應;
(4)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出,則其溶解度受溫度影響較大,且隨溫度升高而增大;固體與溶液的分離為過濾;
(5)根據(jù)HClO具有強氧化性進行分析;
(6)根據(jù)電荷守恒計算.
解答:解:(1)反應生成氯化錳、氯氣和水,該反應為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)由于氧化性強弱順序為:NaBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3,所以NaBiO3和PbO2可以替代二氧化錳,
故選A、C;
(3)制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點:①制取溫度不同;②制取時堿的濃度也不同,
故答案為:制取溫度不同;制取時堿的濃度也不同;
(4)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出,則其溶解度受溫度影響較大,且隨溫度升高而增大,則曲線M符合,固體與溶液的分離為過濾,
故答案為:M;過濾;
(5)因HClO具有強氧化性,所以不可證明氯氣的強氧化性,因石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
故答案為:否;石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2;
(6)所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物,根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),
則n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.30mol-0.05mol=0.250mol,
故答案為:0.250mol.
點評:本題考查實驗方案的設計,熟悉氯氣的制取原理及物質的性質是解答本題的關鍵,涉及的題量稍大,題目難度中等.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?平頂山二模)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打,是一種常用的日用化學品.在實驗室里,可用如圖所示裝置,以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿.實驗時,先檢驗裝置的氣密性,再向各儀器中加入試劑,打開啟普發(fā)生器(裝置A)活塞,產(chǎn)生二氧化碳氣體,制備純堿.請回答以下有關問題:

(1)碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
;實驗時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;C裝置的錐形瓶中,裝有含氨的飽和食鹽水,則溶液1應為
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
,溶液2應為
稀硫酸
稀硫酸

(2)實驗中,要注意控制二氧化碳的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好)和水浴的溫度.實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
.化學實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為
利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻
利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻

實驗時,錐形瓶中產(chǎn)生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液.右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度.由表中數(shù)據(jù)可知,反應時水浴的溫度不能超過
40
40
℃.反應結束,將反應混合液冷卻到15℃左右,析出的固體應主要含有
NaHCO3
NaHCO3
(填化學式).
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8
(3)飽和食鹽水,還可以通過電解過程制取燒堿.制備過程中,燒堿溶液主要在電解池的
極區(qū)產(chǎn)生,原因是
該極區(qū)氫離子放電,產(chǎn)生出氫氧根離子
該極區(qū)氫離子放電,產(chǎn)生出氫氧根離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?濟南一模)某課外活動小組將圖1所示裝置按一定順序連接,在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應).

請回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為
4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→
E
E
C
C
B
B
→D.
(3)裝置C的作用是
干燥Cl2防止FeCl3的水解
干燥Cl2防止FeCl3的水解
,寫出裝置D中反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(4)反應開始后,B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為
棕(紅)色的煙
棕(紅)色的煙
;可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是
硫氰酸鉀
硫氰酸鉀
(填寫試劑名稱).
(5)該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣,并測量多余氣體的體積.
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是
堿式
堿式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管.
②為提高測量的準確性,圖2裝置中的液體可用
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
,收集完氣體后,讀數(shù)前應進行的操作是
上下移動滴定管,使左右兩邊液面相平
上下移動滴定管,使左右兩邊液面相平

③如果開始讀數(shù)時操作正確,最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面,會導致所測氣體的體積
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀和探究氯水的性質. 圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里加有紫色石蕊試液;④為尾氣吸收裝置.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)制取氯氣時,先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,再通過
分液漏斗
分液漏斗
(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有
B
B
(填寫下列編號字母)的凈化裝置.A.堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸
(2)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol.其主要原因有:①
鹽酸揮發(fā)
鹽酸揮發(fā)
,②
反應一段時間后,鹽酸變稀,無法被MnO2氧化
反應一段時間后,鹽酸變稀,無法被MnO2氧化

(3)反應完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
(填寫編
號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
(填寫實驗操作名稱).
(4)實驗中可觀察到③的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?BR>
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成HClO具有漂白性
氯氣與水反應生成HClO具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA-->
淺黃綠色
淺黃綠色
過量氯氣溶解于水中
過量氯氣溶解于水中

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)俗話說,“陳酒老醋特別香”,其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程.請回答下列問題:
(1)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 

(2)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目
 
,長導管的作用是
 

(3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
 

(4)進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是
 

(5)實驗室可用乙醇來制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應后生成物的結構簡式是
 

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態(tài).下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)
 

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等.

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