【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn) ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 |
(1)制取少量S2Cl2
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生在SCl2。
①儀器m的名稱(chēng)為____________,裝置F中試劑的作用是____________。
②裝置連接順序:A→________→________→________→E→D。
③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是____________。
(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是____________(填標(biāo)號(hào))。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為____________(用含V、m的式子表示)。
【答案】直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì) F C B 將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集 滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量,其他合理答案均得分) S2Cl2遇水會(huì)分解放熱,放出腐蝕性煙氣 ac
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;
(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;
(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),混合氣體通過(guò)溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過(guò)濾洗滌干燥稱(chēng)量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。
(1)①儀器m 的名稱(chēng)為直形冷凝管(或冷凝管),裝置F 中試劑的作用是:除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì);
②利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)裝置F除去氯化氫,通過(guò)裝置C除去水蒸氣,通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋?/span>A→F→C→B→E→D;
③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的是:將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣;并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集;
④反應(yīng)生成S2Cl2的氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2,溫度過(guò)高S2Cl2會(huì)分解,為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量;
(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是:防止S2Cl2遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;
(3)W溶液的作用是氧化二氧化硫生成硫酸,可以選擇H2O2溶液或氯水,但不能選擇KMnO4溶液(硫酸酸化),因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣,污染環(huán)境,且引入硫酸根離子,故答案為ac;
②過(guò)程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol,該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述,下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6OB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.羥基的電子式:D.CH4分子的球棍模型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取出少量黑色固體,洗滌后,__(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有__。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是__(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3min時(shí)量少;溶液紅色較3min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于__(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)__現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的__溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是__,操作及現(xiàn)象是__。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。
(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A,可選擇如圖裝置中的______。
(4)寫(xiě)出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。
(5)對(duì)不能確定是否存在的離子,請(qǐng)簡(jiǎn)述檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知:Ⅰ.3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H1=-301.3kJ/mol;
Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol。
則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,在500℃時(shí),研究了n(H2)∶n(CO)分別為2∶1、5∶2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示),則圖中表示n(H2)∶n(CO)=2∶1的變化曲線(xiàn)為________(填“曲線(xiàn)a”或“曲線(xiàn)b”),原因是_________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。
a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑A并未參與反應(yīng)
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,CH3OH的產(chǎn)率降低
c.當(dāng)2v(CO)正=v(H2)逆時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(4)一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 2 mol CO、6 mol H2 | a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。
①檢測(cè)汽車(chē)尾氣中CO含量,可用CO分析儀,工作原理類(lèi)似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖3所示:寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_________mol;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________;
(3)在100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
C.CH4和Cl2混合后光照:CH4+Cl2CH2Cl2+H2
D.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B. 開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
C. K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器內(nèi), 某一反應(yīng)中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示, 請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)t1~t3時(shí)間段,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________(用含t1、t3的式子表示)。
(3)比較a點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)速率大小,Va___Vb(填“>”“=” 或 “< ”)。
(4)如圖所示的三個(gè)時(shí)刻中,___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)。
(5)下列敘述中,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器內(nèi)M與N的物質(zhì)的量相等
B.容器內(nèi)M與N的濃度不隨時(shí)間變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol N,同時(shí)生成0.5 mol M
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
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