下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、重氛原子可表示為：
 
2
1
H或D
B、乙炔分子的比例模型：
C、四氯化碳的電子式：
D、苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,常見元素的名稱、符號、離子符號,電子式,結(jié)構(gòu)簡式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．重氫原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子；
B．乙炔是直線形分子，；
C．Cl原子周圍有8個(gè)電子；
D．苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯(cuò)誤．
解答： 解：A．重氫原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子，可表示為：
 
2
1
H或D，故A正確；
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，是直線形分子，故B錯(cuò)誤；
C．Cl原子周圍有8個(gè)電子，四氯化碳的電子式：，故C錯(cuò)誤；
D．苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯(cuò)誤，醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查核素符號，電子式，比例模型等，題目難度不大，注意比例模型應(yīng)符合原子的大小及應(yīng)與分子的空間構(gòu)型一致．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="2aslgxk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池．用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用．下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B、充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
C、充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連
D、熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，在陰極可得到金屬鋰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+
B、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C、水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
D、使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA個(gè)Al3+
B、0.1molCl2與0.1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C、3.6 g碳與3.36 LO2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3 NA
D、某溫度下，MgCO3的溶度積Ksp=10-2，則溶液中Mg2+有0.1NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相鄰的兩元素其原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，C是自然界中含量最多的金屬元素．
（1）由A、B、E三種元素形成的某分子，其原子個(gè)數(shù)比為1：1：2，分子中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8e-的穩(wěn)定原則．則該分子的電子式為
 
．
（2）C、E兩元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙顯紅色，試用離子方程式來解釋其原因
 
．
（3）2DB2（g）+B2（g）
催化劑
加熱
2DB3（g）是某工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的該反應(yīng)混合體系中DB3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①該反應(yīng)屬
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
②在溫度為T1、T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；（填“＜”、“＞”、“=”下同）反應(yīng)進(jìn)行到D狀態(tài)時(shí)，V正
 
V逆．
③在恒溫恒容條件下，起始時(shí)向密封容器中充入2molDB2和1molB2，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的
5
6
，同時(shí)伴有QkJ（Q＞0）熱量變化．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（化學(xué)式用元素符號表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖甲所示是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①、②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)．D、E、F、G、M為單質(zhì)；在常溫下，D、E、G、H為氣體，其中只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一；F、M是生活中常見的金屬；K是不溶于水的白色固體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物；P、J、L、M中含有同種元素．（部分反應(yīng)物、生成物已略去）

請回答下列問題：
（1）F單質(zhì)中的元素在周期表中的位置為
 
；化合物C中含有的化學(xué)鍵為
 
．（在“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”中選填）
（2）-定溫度下，在反應(yīng)②中，當(dāng)1mol熔融狀態(tài)下的B完全反應(yīng)生成液態(tài)的F和氣態(tài)的G時(shí)吸收a kJ的能量，請寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式
 

（3）等物質(zhì)的量的E與P在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）某同學(xué)為了使F轉(zhuǎn)化為K，且在生成一定量的K時(shí)消耗原料的物質(zhì)的量最少，設(shè)計(jì)了如圖乙所示轉(zhuǎn)化方案．在該方案中，消耗的C和H的物質(zhì)的量之比為
 
．（方案中C和H是溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固體：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、11.2L乙烷中所含的碳?xì)鋯捂I數(shù)為3NA
B、1L1mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA
C、56g鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，一定失去3NA個(gè)電子
D、常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA

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同步練習(xí)冊答案