Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物之間可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

．
（3）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．
（4）Z的最高價氧化物與水反應得到一種稀溶液，寫出該反應的離子方程式

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則W為Na元素，X為Al元素，Y、Z是非金屬元素，W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S，Y的低價氧化物為SO₂；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl，
（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應；
（2）Na₂S為離子化合物；
（3）電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越��；
（4）非金屬氧化物能與水反應生成酸；

解答：解：（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，二者反應的離子方程式：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）Na₂S為離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（3）核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故：Na⁺＞Al³⁺，S^2-＞Cl^-，電子層越多半徑越大，則有S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）Cl₂O₇與水混合得到HClO₄：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄，故答案為：Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

點評：本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系應用，題目難度不大，注意正確推斷元素所在周期表中的位置，把握周期律的遞變規(guī)律為解答該題的關鍵．