相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為（ ）
A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．3：4
【答案】分析：根據(jù)鎂、鋁三種物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量考慮，質(zhì)量相同的金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬置換出的氫的質(zhì)量越少，據(jù)此答題．
解答：解：由鎂、鋁金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每生1g金屬生成氫氣的物質(zhì)的量比為：=3：4，因?yàn)榻饘儋|(zhì)量相同，所以相同質(zhì)量的金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為3：4．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：

         6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3+ 6OH－

（1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設(shè)氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。

（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

  ① 寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________

  ② 已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過(guò)電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水_________kg。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省2011屆高三化學(xué)一輪過(guò)關(guān)測(cè)試（1） 題型：計(jì)算題

(8分)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：
6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－
（1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設(shè)氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。
（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
①寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________
②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過(guò)電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水_________ kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。

圖1                          圖2
⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。
①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。

圖3
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：___________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：Cl－對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_________________________，實(shí)驗(yàn)b中________________________，則說(shuō)明原因Ⅰ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。

圖1                           圖2

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。

圖3

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：___________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；

原因Ⅱ：Cl－對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_________________________，實(shí)驗(yàn)b中________________________，則說(shuō)明原因Ⅰ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省2010-2011學(xué)年高三化學(xué)一輪過(guò)關(guān)測(cè)試（1） 題型：計(jì)算題

(8分)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：

          6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－

（1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設(shè)氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。

（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

  ① 寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________

  ② 已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過(guò)電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水_________ kg。

 

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