(8分)28gFe與足量稀鹽酸混合,充分反應(yīng),消耗多少克HCl?生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少?標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到多少升氣體?

 

消耗36.5gHCl;生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.5mol; 標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到11.2L氣體。

【解析】

試題分析:【解析】
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

56g 2x36.5g 1mol 22.4L

28g m(HCl) n(FeCl2) V(H2)

m(HCl)=(28x2x36.5)/56= 36.5g n(FeCl2)=28x1/56=0.5mol V(H2)=28x22.4/56=11.2L

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,下列說(shuō)法中正確的是

A.氫化物穩(wěn)定性:X>Y

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Y

C.4種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性

 

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A.回收石墨電極

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C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

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下列實(shí)驗(yàn)操作中,不能用于物質(zhì)分離的是

 

 

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下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.次氯酸鈣的化學(xué)式 CaClO

B.次氯酸的電離HClO=H++Cl-+O2-

C.硫酸的電離H2SO4=H2++SO42-

D.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

 

 

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(8分)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是   ,含分子個(gè)數(shù)最多的是   ,含原子個(gè)數(shù)最多的是   ,質(zhì)量最大的是 。(填字母)

A 6g氫氣B 0.5mol CO2C 1.204×1024個(gè)氯化氫分子 D、147g硫酸
E、92g乙醇(C2H5OH) F、4℃9 mL水

 

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下列說(shuō)法正確的是:( )

A.Cu能導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì);

B.NaCl溶液導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì);

C.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì);

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①金屬、趬A性氧化物 ③堿、芊墙饘佟、菟嵝匝趸铩、匏

A.只有①②③   B.只有①④⑥    C.只有②⑤⑥   D.全部

 

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已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后,溶液顏 色將如何變化 ?為確保能觀察到該現(xiàn)象,S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為:n(S2O32—):n(S2O82—) 。 

(2)為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

表中Vx= mL,反應(yīng)速率最快的是 (填序號(hào))。

(3)已知圖中A曲線為某條件下,濃度c(S2O82—)與 反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖,若保持其他條件不變, (填“B”或“C”)曲線為降低反應(yīng)溫度, (填“B”或“C”)曲線為加入催化劑。

 

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