【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 ．

【答案】
（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol
（2）408.815
（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
【解析】解：（1）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為 =641.75kJ，
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol，
所以答案是：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.75KJ/mol，
16g液態(tài)肼物質(zhì)的量= =0.5mol，
所以16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875KJ，所以答案是：408.875；（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，是空氣成分不�?huì)造成環(huán)境污染，所以答案是：產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K，向燒杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑
B.燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C.反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為6.5 g
D.導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

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B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

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【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為__________。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　�。�
A.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上自行冷卻
B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)量實(shí)驗(yàn)中，將鐵皮小火烘干、稱(chēng)量時(shí)，最后兩次稱(chēng)量前后質(zhì)量不相等
C.一定濃度的鹽酸配制過(guò)程中，用量筒量取計(jì)算所需的濃鹽酸時(shí)，仰視觀察刻度線
D.滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出流程甲所涉及的離子方程式為、、 ．
（2）流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）沉淀C的主要成分是 ， 除去沉淀C的操作是 ．
（4）濾液D中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）；寫(xiě)出向?yàn)V液D中通入過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）在流程中，選用CO2作酸化劑，能不能用鹽酸代替CO2 ？其原因是 ．

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【題目】鉬酸鈉晶體（ Na2MoO42H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

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（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 ．
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 ．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是 ．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 ．

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