【題目】氫化鈣中的氫元素為-1價,它可用做生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。該反應(yīng)中,水的作用是

A.溶劑 B.還原劑 C.氧化劑 D.既是還原劑又是氧化劑

【答案】C

【解析】

試題分析:水中氫元素化合價從+1價降低到0價,得到電子,被還原,因此水是氧化劑,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是(

A.反應(yīng)I:若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應(yīng)此反應(yīng)的ΔH<0,且T1<T2

C.反應(yīng):表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D.反應(yīng):表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題:(用化學(xué)用語填空)

(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。

(2)A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y,Y的結(jié)構(gòu)式是____________。

(3)B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為________(填化學(xué)式),用一個離子方程式證明________________

(4)分子X的電子式是___________;D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(5)實驗證明,熔融的EF3 不導(dǎo)電,其原因是__________________________。

(6)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在其它條件相同時,試管①和②在對應(yīng)的試劑(或條件)不能完成實驗?zāi)康氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

試劑(或條件)

A

溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響

①熱水、诒

B

用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性

①鋁粉②鐵釘

C

用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去

①海水②蒸餾所得液體

D

用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多, C、D元素同主族且原子序數(shù)D C的二倍, E元素的價電子排布式為(n-1)dn+6ns1;卮鹣铝袉栴}:

1)元素B在周期表中的位置是_______D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

2E元素能形成E+的原因是_________________________________。

3A 元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比為11 2:1,寫出其原子個數(shù)比為11的化合物的電子式___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某KCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1molL﹣1 , c( Mg2+)=0.25molL﹣1 , c(Cl)=0.2molL﹣1 , 則c(NO3)為( 。
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.漂白粉
B.濃硫酸
C.液氯
D.氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價為________。

(2)流程中,F(xiàn)eSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當(dāng)濾液中的pH為6時,濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上,該電極反應(yīng)式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng),電解時,F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng),周而復(fù)始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細胞中化合物的敘述,正確的是( )

A. 糖類、脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O

B. 組成細胞的水主要是結(jié)合水

C. 淀粉和糖原屬于多糖,都是細胞內(nèi)的儲能物質(zhì)

D. 決定細胞外液滲透壓的主要物質(zhì)是蛋白質(zhì),與Na和Cl無關(guān)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案