Question

2．密閉的燒瓶里盛放氣體NO₂，在25時(shí)建立如下平衡：2NO₂?N₂O₄，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，把燒瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是（　�。�

• A． 平均相對(duì)分子質(zhì)量
• B． 混合氣體的密度
• C． 燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)
• D． 氣體的物質(zhì)的量

Answer 1

分析 升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2NO₂?N₂O₄向左進(jìn)行，混合物的物質(zhì)的量增大，平均分子量減小，但是氣體的總質(zhì)量是守恒的，所以質(zhì)量不變，所以總的物質(zhì)的量增大了，所以壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，氣體的總質(zhì)量是守恒的，燒瓶的體積也是不變的，所以密度不變，由此分析解答．

解答 解：把燒瓶置于100℃沸水中，升高了溫度，該反應(yīng)向著逆向移動(dòng)，
A、反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變；反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，平衡向著逆向移動(dòng)，混合物的物質(zhì)的量增大，平均分子量減小，所以反應(yīng)前后氣體的平均分子量不相同，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，燒瓶的容積固定，根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$，氣體的密度一定不會(huì)變化，故B正確；
C、由于升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，所以壓強(qiáng)也增大，故C錯(cuò)誤；
D、方程式兩邊氣體的體積不相等，平衡向著逆向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，可以根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)．