17.下列說法正確的是( 。
A.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B.可充電電池充電時負(fù)極連接外加電源的負(fù)極
C.鐵制品上電鍍銅時銅作陰極
D.原電池工作時鹽橋中陽離子流向負(fù)極

分析 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,原電池放電時,負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),即電子流出的是負(fù)極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極流向正極,以此解答.

解答 解:A.原電池中,失電子的電極作負(fù)極,負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;
B.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),充電時,陰極發(fā)生還原反應(yīng),可充電電池充電時負(fù)極連接外加電源的負(fù)極,故B正確;
C.電鍍銅時銅作陽極,故C錯誤;
D.原電池工作時陽離子向正極移動,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查原電池知識,為高頻考點,側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查,注意把握原電池組成和工作原理,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯(PVC).已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng):
CH2=CH2+HClO→CH2(OH)CH2Cl.以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

試回答下列問題:
(1)寫出有機物B和G的結(jié)構(gòu)簡式:BCH2=CHCl,G;
(2)②、⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng),加成反應(yīng),氧化反應(yīng);
(3)寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3,CH2(OH)CHO;
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{cu}$2CH3CHO+2H2O;
(5)寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式:CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是( 。
A.分子式為C9H8O4
B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.遇溴水,既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D.能還原酸性KMnO4溶液,說明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是( 。
A.偏鋁酸鋇   Ba(AlO22B.明礬   KAl(SO42•12H2O
C.醋酸鈣  (CH3COO)2CaD.亞硫酸氫鈣  CaHSO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗中,直接采用沾有水滴的儀器,對實驗結(jié)果沒有影響的是( 。
A.氨的噴泉實驗:圓底燒瓶B.實驗室制氧氣:試管
C.中和滴定:錐形瓶D.中和滴定:滴定管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應(yīng)得到硫化鈉.反應(yīng)方程式如下:
Na2SO4+2C$\stackrel{高溫}{→}$Na2S+CO2
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)的元素中,原子半徑最小的元素的原子有3種能級不同的電子.
(2)下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實是c(填編號)
a.二氧化碳密度比空氣大 b.二氧化碳能溶于水
c.二氧化碳在電場中通過不偏向 d.二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)
(3)硫化鈉在一定條件下會與硫單質(zhì)反應(yīng)生成多硫化鈉(Na2SX).在堿性溶液中,Na2SX與NaBrO3反應(yīng)生成Na2SO4與NaBr.若Na2SX與NaBrO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3:16,則 x=5.
(4)寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑.
能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液?請簡述實驗操作和現(xiàn)象并說明自己的觀點:可以,分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液,若產(chǎn)生氣泡的是硫氫化鈉,不產(chǎn)生的是硫化鈉.
(5)已知:
H2S Ki1=9.1×10-8 Ki2=1.1×10-12 HF Ki=3.5×10-4
H2SO3 Ki1=1.5×10-2 Ki2=1.0×10-7 HAc Ki=1.75×10-5
(6)若用如圖的裝置,用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體,可選用的試劑是d.
a.硝酸 b.亞硫酸氫鈉 c.氫氟酸 d.醋酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,其制取原理為:Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全,產(chǎn)品中有氧化鋁和碳.為了分析某AlN樣品的組成,某實驗小組進行了如下探究.
【實驗1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品.然后關(guān)閉K1,打開K2,
打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)若去掉裝置B,則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置.
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(5)操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯.
(6)過濾、洗滌
(7)Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$(用m1、m2表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素.其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外).Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法正確的是(  )
A.Z、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型
B.Q氫化物的熔點高于Z氫化物的熔點
C.一定條件下,Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序:Q>Y>W(wǎng)>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,下列兩者的量相同的是(  )
A.電離程度B.酸的物質(zhì)的量濃度
C.與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率D.與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2

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同步練習(xí)冊答案