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【題目】下列關于價電子構型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )

A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為

【答案】C

【解析】試題分析：A．價電子構型為4s24p4的元素是34號元素Se，其名稱為硒，故A錯誤；B． Se元素的核外有34個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，故B錯誤；C．同周期元素第VA族的第一電離能大于第VIA族，所以Se的第一電離能小于As，故C正確；D．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以4p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 鍵的鍵能分別為 436、498和486 kJ·mol－1，則a為 ( )

A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應開始，A、B的起始物質的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應開始，C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達到平衡時，體系的總壓強相等

C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的物質的量分數相同

D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.pH相等的四種溶液：，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：

B.除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾達到除雜的目的

C.改變溫度一定會導致已達化學平衡的反應發(fā)生移動

D.在一個固定容積的密閉容器中存在可逆反應，當混合氣體的平均摩爾質量不再改變時，可逆反應一定達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X的原子核外次外層電子數為2、價電子數4，其氣態(tài)氫化合物的密度為標準狀況。下列說法不正確的是

A.基態(tài)X原子的價電子排布圖為

B.該化合物分子中含有2個鍵，3個鍵

C.該化合物分子中X原子的雜化方式為雜化

D.該元素的最高價氧化物的空間構型為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

D. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列5種元素的電離能數據單位：

元素符號

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

它們的氯化物的化學式，最可能正確的是

A.B.RClC.D.TCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，下列說法正確的個數是（ ）

①濃硫酸只作催化劑

②在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

③反應溫度緩慢上升至170℃

④用排水法或向下排氣法收集乙烯

⑤圓底燒瓶中裝的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液

⑥溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度

⑦反應完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導管

⑧該反應類型屬于取代反應

⑨若a口出來的氣體使溴水褪色，說明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨都能燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．下列說法正確的是 ( )

A. 金剛石和石墨互為同素異形體，它們之間的轉化屬于化學變化

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 相同物質的量的金剛石比石墨所含有的能量低

D. 由金剛石制取石墨放出1.9 kJ的熱量

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