5.碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料.該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$.

分析 已知:①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
根據(jù)蓋斯定律可得:$\frac{1}{2}$(①-②)可得:2Li(s)+I2(s)═2LiI(s)△H.

解答 解:已知:①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
根據(jù)蓋斯定律可得:$\frac{1}{2}$(①-②)可得:2Li(s)+I2(s)═2LiI(s)△H=$\frac{1}{2}$(△H1-△H2)=$\frac{△H1-△H2}{2}$,
故答案為:$\frac{△H1-△H2}{2}$.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的計(jì)算能力,提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.有一種白色晶體A,加熱后可完全變成氣體,其中有一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),另一種氣體能使石灰水變渾濁.在A的溶液中加入少量CaCl2溶液,看不到白色沉淀.此白色晶體可能是( 。
A.NH4ClB.(NH42CO3C.NH4NO3D.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列過程不屬于氮的固定的是( 。
A.閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成
B.由NH3合成尿素
C.用N2和H2合成氨
D.豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5mol•L-1的稀H2SO4
(1)填寫下列操作步驟:
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL.
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用20 mL量筒量。
③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是防止?jié)饬蛩犸w濺.
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并不時(shí)輕輕振蕩.
⑤加水至距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平.蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻.
(2)請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤:第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫.
(3)誤差分析:請(qǐng)分析以下錯(cuò)誤操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí),眼睛俯視,則所配制溶液的濃度將偏高.
②問題(2)的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息.
①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.  
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍.
③C的最簡(jiǎn)單離子與Ne原子的電子數(shù)相同,且在具有相同電子數(shù)的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最。
④D與B處于同主族. 
⑤目前人類已知的物質(zhì)(包括人工制造的物質(zhì))中,大多數(shù)都含有E元素. 
⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子,沒有中子.請(qǐng)根據(jù)上述信息回答問題:
(1)由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中,能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是Al2(SO43(或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等)(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式,下同),能抑制水電離的物質(zhì)是H2SO4(或H2SO3、H2CO3、NaOH等).
(2)海水電源主要用于海上航標(biāo)燈及相類似的海上用電設(shè)施,電源利用海水做電解液,空氣中的氧做陰極活性物,C的單質(zhì)作為陽極.寫出這種海水電源的正極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-═4OH-
(3)常溫下,向體積為1.5L、濃度為0.1mol•L-1的A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)EB2氣體,待反應(yīng)充分后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(4)常溫下,向c(H+)=1mol/L,c(Al3+)=c(Fe3+)=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,以調(diào)節(jié)溶液的pH(假設(shè)溶液體積不變).那么最先析出的沉淀是Fe(OH)3(寫化學(xué)式),剛剛析出沉淀時(shí)溶液的pH=2.(已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4•L-4,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu),下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.該晶體類型是原子晶體
B.該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2
C.晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1:2
D.晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.下列物質(zhì)都含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),試用化學(xué)試劑(包括水)除去雜質(zhì)并進(jìn)行分離.
(1)乙烷(乙烯、乙炔)
(2)硝基苯(苯)
(3)溴苯(溴)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.石灰乳懸濁液中存在下列平衡向Ca(OH)2(固)?Ca2++2OH-一定量的此懸濁液中加入少量生石灰,維持溫度不變,下列說法中正確的是( 。
A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.c(Ca2+)增大
C.溶液中c(OH-)不變D.溶液中OH-數(shù)目不變

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