【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說法中,錯誤的是

A. 二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差別

B. 二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成

C. 工業(yè)上用二氧化硅制粗硅

D. 二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng),又能與燒堿反應(yīng),但它不是兩性氧化物

【答案】B

【解析】A、二氧化硅是原子晶體,固體二氧化碳是分子晶體,所以二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別,選項(xiàng)A正確;B、每一個二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成,選項(xiàng)B錯誤;C、工業(yè)上用二氧化硅制粗硅,選項(xiàng)C正確;D、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng),又能與燒堿反應(yīng),但它不是兩性氧化物,選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨炸彈爆炸時,能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維,造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨

A. 有劇毒 B. 易燃、易爆 C. 能導(dǎo)電 D. 有放射性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3 , 又能溶解H2SiO3 , 在該溶液中可以大量共存的離子組是(
A.K+、Na+、HCO 、NO
B.Na+、SO 、Cl、ClO
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定一定物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素是(

A.氣體分子的大小B.氣體分子的質(zhì)量

C.氣體分子間距離的大小D.氣體分子的組成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某藥物具有抗痙攣?zhàn)饔,制備該藥物其中一步反?yīng)為:

下列說法不正確的是(
A.a中參加反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基
B.生活中b可作燃料和溶劑
C.c極易溶于水
D.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KspAgCl=1.56×10-10,KspAgBr=7.7×10-13KspAg2CrO4=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-Br-CrO42-,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-CrO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl、SO 離子,其中加入足量的Na2O2固體后,再加入足量的鹽酸溶解沉淀,最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是(
A.Na+、Fe2+
B.Al3+、SO
C.Fe3+、SO
D.Al3+、Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①16H++10Z+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ③2B+Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯誤的是(
A.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O >Z2>B2>A3+
B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑
C.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+=2A3++2Z
D.X2是XO 的氧化產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎.氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題,在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途.
Ⅰ.以氨為原料,合成尿素的反應(yīng)原理為:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比( )及溫度的關(guān)系,研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng),并繪出如圖(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系).

(1)a0 (填“>”或“<”),判斷依據(jù)是
(2)①投料比:Ⅱ(填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡至A點(diǎn),則A點(diǎn)與起始壓強(qiáng)比為
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系:KAKB(填“>”或“<”或“=”).B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為:vBvC(填“>”或“<”或“=”).
(3)若按曲線Ⅰ的投料比投料,在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L,在圖中畫出反應(yīng)達(dá)平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線.
(4)為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
a.使用催化劑 b.及時從體系中分離出部分CO(NH22c.將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸,其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨,25℃時,將10molNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液中滴加1L某濃度的氨水,溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動,此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol.(25℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案