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【題目】已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1則該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應熱是

A. － 41.1 kJ·mol－1B. + 200.7 kJ·mol－1

C. － 766.5 kJ·mol－1D. + 41.1 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1，則根據蓋斯定律可知（②×2－①）÷2即可得到該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應熱△H=－41.1 kJ·mol－1，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A.食用油和白酒都應密封保存

B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應可以用來焊接鐵軌

C.電影放映時射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠

D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器內，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是

A. 4 mo1SO2和2mol O2

B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C. 4mol SO2．和4 mo1 O2

D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應用于航空航天工業(yè)、軍工領域、交通領域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

Ⅰ.目前寧夏已經探明的鎂礦儲量居全國第一，青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質原料，該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO)，然后在還原爐中經1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。

(1)寫出還原爐內用硅還原MgO生成粗鎂的化學反應方程式：_______________。

Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(2)海水中的鎂以Mg2＋的形式存在，流程中將Mg2＋轉化為Mg(OH)2，然后又重新轉化為Mg2＋的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法，皮江法的缺點是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的氧化物對環(huán)境的影響較大，研究和開發(fā)碳的氧化物的應用對發(fā)展低碳經濟，構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)已知：①甲醇的燃燒熱ΔH＝－726.4 kJ·mol－1；

②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1　

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇、生成氣態(tài)水的熱化學方程式為_____________。

(2)在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(φ)與 的關系如圖所示：

①當起始＝2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達到新平衡時H2的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。

(3)已知由CO2生成CO的化學方程式為CO2(g)＋O(g)CO(g)＋O2(g)，其正反應速率為v正＝k正·c(CO2)·c(O)，逆反應速率為v逆＝k逆·c(CO)·c(O2)，k為速率常數。2500 K時，k逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105L·s－1·mol－1，則該溫度下該反應的平衡常數K為________。(保留小數點后一位小數)

(4)CH3OH—O2在新型聚合物催化下可發(fā)生原電池反應，其裝置如圖：

①外電路中每轉移3mol電子，溶液中生成_______molH＋

②寫出電極B的電極反應式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水反應，常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源，還可用作熔礦劑，使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

請回答：（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉與水反應的結論是：

a．有氧氣生成；b.__________。

（2）某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法是：__________；

②用以驗證結論b的實驗方法是：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗

序號

實驗溫

度/K

參加反應的物質

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶

液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

（1）通過實驗A、B，可探究出_____(填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1＝_____，T1＝______；通過實驗________可探究出溫度變化對化學反應速率的影。

（2）若t1<8，則由此實驗可以得出的結論是_________；利用實驗B中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝______。

（3）該反應中有無色無味氣體產生且錳被還原為Mn2＋，寫出相應反應的離子方程式__________。

（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并認為造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是___________，相應的粒子最可能是(填序號)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應制備：+HNO3+H2O △H<0，已知該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數據如下表：

物質

苯

硝基苯

間二硝基苯

濃硝酸

濃硫酸

沸點/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

難溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列說法不正確的是( )

A.分液后的有機層，采用蒸餾的方法可將硝基苯首先分離出來

B.制備硝基苯的反應類型為取代反應

C.該反應溫度控制在50～60℃的原因是減少反應物的揮發(fā)和副產物的生成

D.采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質

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