6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在多電子的原子里，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B．氯化氫溶于水后能電離出H+、Cl-，故HCl 屬于離子化合物
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．固體燒堿既含有離子鍵，也含有非極性共價(jià)鍵

分析 A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)；
B．氯化氫在液態(tài)時(shí)不電離，屬于共價(jià)化合物；
C．最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，題中沒(méi)有指出最高價(jià)化合價(jià)；
D．氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，不存在非極性共價(jià)鍵．

解答 解：A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子是能量低的，故A正確；
B．氯化氫溶于水后能電離出H+、Cl-，但是在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，HCl為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，沒(méi)有指出最高價(jià)，該說(shuō)法不合理，如硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH中含有離子鍵，還含有極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素周期律應(yīng)用、核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵類(lèi)型判斷、化合物類(lèi)型判斷等知識(shí)，注意明確離子化合物與共價(jià)化合物、極性鍵與非極性鍵的判斷方法，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．Fe2（SO4）3和KI溶液反應(yīng)：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．4-溴甲基-1-環(huán)已烯的一種合成路線(xiàn)如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物X、Y、Z中均有一個(gè)手性碳原子
B．①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
C．由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱
D．化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2，Na2O2的電子式為．
（2）一種正在開(kāi)發(fā)的利用O2和H2O作原料通過(guò)化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學(xué)反應(yīng)方程式為O2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2O2
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過(guò)氧化氫溶液對(duì)傷口進(jìn)行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性．
（4）為探究外界條件對(duì)H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示：
試管
編號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>H2O2溶液溫度水的
體積/mL		FeCl3溶液體積/mL
質(zhì)量
分?jǐn)?shù)		體積/mL
Ⅰ為編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照12%5.0常溫00
Ⅱ溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響5.060℃00
Ⅲ為編號(hào)Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照4.0%5.0常溫0
Ⅳ4.0%5.0常溫01.0
填寫(xiě)表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)．
則：Au一側(cè)為電池的正極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向右（選填：“左”或“右”）移動(dòng)．
（6）斷裂1mol過(guò)氧化氫中的O-O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．則反應(yīng)2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)N A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在 28 g 聚乙烯樹(shù)脂中，含有的碳原子個(gè)數(shù)為2N A
B．在合成 28 g 聚乙烯樹(shù)脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為N A
C．28 g 聚乙烯樹(shù)脂完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N A
D．28 g 聚乙烯樹(shù)脂中，含有的C-H的數(shù)目為4N A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，15g乙烷氣體中含3.5NA個(gè)共價(jià)鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯在Fe 催化條件下可與NA個(gè)Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．18g2H2O中含有電子數(shù)為10NA
D．1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），共有6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“綠色能源”是科學(xué)家目前研究的新能源之一．高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵，蒸餾就可以得到一種“綠色能源”，這種物質(zhì)是（　　）
A．氫氣B．甲烷C．乙醇D．木炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100ml溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33克．
試回答下列問(wèn)題：
（1）肯定存在的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+，
（2）可能存在的離子是Cl-，
（3）試分別確定肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．A、B、C、D是元素周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）M是含有極性（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）W分子的空間構(gòu)型為V型．

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