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【題目】下列實驗操作中，錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。

C. 可用酒精萃取溴水中的溴。

D. 稱量時，稱量物放在紙上，置于托盤天平的左盤。

【答案】C

【解析】分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口測量的是蒸汽的溫度，故B正確；酒精與水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴，故C錯誤；稱量時，左物右碼，稱量物放在紙上，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ， 發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， 則此時V正＞V逆
D.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ）

A.x為弱酸，Vx＜Vy
B.x為強酸，Vx＞Vy
C.y為弱酸，Vx＜Vy
D.y為強酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__ b．__；

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）；

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__．

（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸．

II．（5）現(xiàn)需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：

①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__．

②實驗時需要稱量氫氧化鈉__g；

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）__．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有__（填寫字母）．

A．稱量時用了生銹的砝碼 B．未洗滌溶解NaOH的燒杯

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液 E．定容時仰視刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不屬于鹵代烴的是（ ）
A.CH2═CHBr
B.CH3COCl
C.CH2Cl2
D.C6H5Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質之間很容易發(fā)生轉化．請回答下列問題：
（1）有機物M在有光的時候很容易轉化成N，其過程如圖：

其中較穩(wěn)定的物質是M，原因是 ．
（2）已知 （l）的燃燒熱為3267.5kJmol﹣1 ， （l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ， 則a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應，生成HBr和CO2 ， 當有1mol Br2（g）參與反應時釋放出125kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ， 則反應過程中，每轉移amol電子放出的熱量為（用含a的表達式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來關于氮污染的治理備受關注
（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO，CxHy，NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定

①在圖示的轉化中，被還原的元索是 ， X的化學式為 ．
②氮元素在周期表中的位置是 ．
（2）SCR以技術可使NOx與NH3直接反應，實現(xiàn)無害轉化．當NO與NO2的物質的童之比為2：l時，寫出發(fā)生反應的化學方程式： ． 已知NOx與NH3的反應△H＜O，為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是 ． （任寫一條）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NO NO2 N2 ， 反應I的化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反應II的離子方程式是
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉化為N2 ， 而本身被還原為NaCl．
①寫出次氯酸鈉的電子式 ．
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是 ．
③若處理廢水產生了0.448L（標準狀況），則需消耗濃度為2molL﹣1的次氯酸鈉的體積為 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　�。�

A.鹵代烴消除B.煤高溫干餾C.炔烴加成D.石油裂解

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