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某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟
 		實驗現(xiàn)象
 
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
 		產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
 
反應結束后分離出溶液備用
 		 
 
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
 		一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
 
 
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應_________________________________________________________；
化合反應_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是_______________________。

（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu　2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3
（2）有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失　Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O
（3）①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3　②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列問題：

(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
(2)AB段反應的離子方程式是__________________________；
(3)AB段和鹽酸反應的離子與BC段和鹽酸反應的物質的物質的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：

試樣
所加試劑
實驗現(xiàn)象
第一份試液
滴加適量的淀粉­KI溶液
溶液呈藍色
第二份試液
滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產生
第三份試液
滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產生的氣體的物質的量(n)的關系如右圖

 
請回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。
(2)寫出第一份試液滴加淀粉­KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__________________。
(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)設計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
______________________________。
(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在災后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
陰離子
SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
 
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液。
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。
③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子。
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
(1)寫出B、C、D的化學式：B________、C________、D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。
(3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式________________________________________
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為___________�！皦A溶”時反應的離子方程式為____________。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
 
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。
充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填編號)。
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產生白色沉淀。
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。
(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。
（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是               （填化學式）；
（4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)H2O2反應，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是                                                                  。

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