【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是(  )

A. 相同溫度下,HCN溶液的導(dǎo)電性比同物質(zhì)的量濃度的鹽酸弱可以證明HCN是弱電解質(zhì)

B. 強電解質(zhì)溶液稀釋后,溶液中各種離子濃度一定都減小

C. 鹽酸滴定氨水,可以選擇酚酞為指示劑

D. 醋酸銨的水溶液顯中性,所以該溶液中水的電離程度與相同條件下氯化鈉溶液中水的電離程度相同

【答案】A

【解析】A. 相同溫度下,HCN溶液的導(dǎo)電性比同物質(zhì)的量濃度的鹽酸弱,說明HCN的電離程度小于鹽酸,可以證明HCN是弱電解質(zhì),故A正確;B. 強電解質(zhì)溶液稀釋后,溶液中各種離子濃度不一定都減小,如氯化鈉溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度不變,硫酸溶液中氫氧根離子濃度增大,故B錯誤;C. 鹽酸滴定氨水,恰好完全反應(yīng)時得到氯化銨溶液,氯化銨水解使溶液顯酸性,而酚酞在溶液顯堿性時變色,所以不可以選擇酚酞為指示劑,故C錯誤;D. 由于CH3COO的水解程度相等,導(dǎo)致醋酸銨的水溶液顯中性,因為水解促進水的電離,所以醋酸銨溶液中水的電離程度大于相同條件下氯化鈉溶液中水的電離程度,故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。

請回答:

1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_____________

2)沉淀c的化學(xué)式是___________________。

3)溶液AH2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_________________________

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【題目】T℃時,在20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. T℃時,CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3

B. M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mL

C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度:N>Q

D. N點所示溶液中c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬晶體的下列性質(zhì)中,不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是

A. 易導(dǎo)電 B. 易導(dǎo)熱 C. 有延展性 D. 易銹蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y.若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓起.氣體X和液體Y不可能是(
A.X是NH3 , Y是水
B.X是SO2 , Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2 , Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水溶液一定呈中性的是( )

A. 由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

B. [H+]、[OH]均為5.0×10–7mol·L–1的溶液

C. 等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應(yīng)得到的溶液

D. pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B. 焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C. 熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) D. ΔHTΔS0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為(
A.2:3
B.1:1
C.4:3
D.8:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列制品采用的材料屬于合金的是(

A.大理石華表B.青銅編鐘

C.玻璃花瓶D.翡翠如意

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