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【題目】有關NaHC03與Na2C03的性質，下列敘述中不正確的是

A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快

B. 等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍

C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2，有NaHC03結晶析出

D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同

【答案】A

【解析】

Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應時，NaHCO3與鹽酸反應放出氣體速度快，故A錯誤；NaHCO3與鹽酸發(fā)生 ，Na2CO3與鹽酸發(fā)生，所以等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是 NaHCO3的兩倍，故B正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結晶析出，故C正確；Na2CO3與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀， NaHCO3與BaCl2溶液不反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質)制備金屬鋰，工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團為_____________。

(2)工業(yè)上加快酸浸速率除調整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________。

(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開始滴加稀Na2CO3溶液時，理論上c(CO32-)應控制的范圍為_________;實際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時析出，從而造成Li+損失，一種改進的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因為_____________________。

(4)反應Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下，Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計算)。[化學上規(guī)定，當某離子濃度≤10-5mol·L-1時即可認為該離子沉淀完全]

(5)高溫下發(fā)生反應Ⅳ的化學方程式為_____________________________________________。

(6)一定溫度下，LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應30min時結果如下表所示：

c(H2SO4)/mol·L-1

1.0

5.0

10.0

16.0

18.0

Li浸出率/%

30

60

90

80

70

Al浸出率/%

30

60

40

10

0

試分析酸浸過程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，則該工藝條件的優(yōu)缺點為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：

I.實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖：

資料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；

②PCl3和POCl3的相關信息如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1) 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________

(2)反應溫度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________

II.測定POCl3產品的含量。

實驗步驟：

①制備POCl3實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取30.7 g產品(雜質不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL 溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標準溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X為指示劑，用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN溶液。

(3)實驗室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________

(4)步驟③若不加入硝基苯的將導致測量結果_____(填偏高、偏低或無影響)

(5)步驟④中X可以選擇_____。

(6)反應中POCl3的質量百分含量為_____，通過_____(填操作)可以提高產品的純度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳干電池的結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

（1） ①電池中電解質溶液為________。

②正極反應式為_______________。

③放電時，NH4+向______（填“正極”或“負極”）移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是____，原因是____。若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是_____（填序號）。

A．微熱 B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；

②D的焰色反應呈黃色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

（2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_______________；E和氨水反應的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8，則X位于周期表的位置是(　　)

A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族

C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是 。

（2）實驗操作的先后順序是 （填操作的編號）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 。

【探究反思】

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。

②若雜質是CuO，則產生的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有

A.2種B.3種C.4種D.5種

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