6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池的正極材料必須是金屬
B．原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)
D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

分析 A．燃料電池的電極材料為惰性電極；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．粗鋅與稀硫酸可構(gòu)成原電池反應(yīng)；
D．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)有熱量產(chǎn)生．

解答 解：A．燃料電池的電極材料為惰性電極，則正極材料不一定是金屬，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．粗鋅與稀硫酸可構(gòu)成原電池反應(yīng)，則可加快制取氫氣的速率，故C正確；
D．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)有熱量產(chǎn)生，不能把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電池工作原理、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的電極材料及能量轉(zhuǎn)化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鎳及其化合物用途廣泛．某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4）2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙燒前將礦渣與（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分．
（2）“浸泡”過(guò)程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的離子方程式為Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有SiO2、CaSO4（填化學(xué)式）．
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的0.5倍；除去過(guò)量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向左池，Cl-移向右池
B．電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe3++3e-=Fe
C．電極Ⅱ作負(fù)極，銅電極逐漸溶解
D．該原電池的總反應(yīng)為2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的（　　）
A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出 現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成 CaO•3MgO•4SiO2．
（2）高分子材料可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．[AlFe（OH）n Cl6-n]m屬于 無(wú)機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng) 用生活用水和工業(yè)污水的處 理，其中鐵元素的化合價(jià)為+3；
Ⅱ、高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分　SiO2　CNa2O　　K2OAl2O3　Fe2O3
　質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%　59.20　38.80　0.25　0.50　0.640.16
通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是Al2O3．
（2）步驟①中涉及 SiO2的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）濾渣 A 的成分有C和Fe2O3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．H2S燃料電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
C．若電路中通過(guò)2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是（　�。�
A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色
B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3
C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．加熱條件下，過(guò)量的Fe與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2一種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
 點(diǎn)燃酒精燈		B．
  稱(chēng)量10.05g固體		C．
    液體加熱		D．
    量9.5mL液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；你選擇的理由是NaHSO4由金屬陽(yáng)離子（Na+）和酸根離子（HSO4-）組成的化合物．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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