15．如圖所示的某有機反應，其反應類型為（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．水解反應D．加聚反應

分析 由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，以此來解答．

解答 解：由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應，
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握結構判斷有機物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．二茂鐵的化學式為（C5H5）2Fe，它是一種橙黃色針狀晶體，熔點173--174℃，100℃以上顯著升華，沸點249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有機溶劑，可作高性能的火箭燃料添加劑．實驗室制備二茂鐵的反應原理為：8KOH+2C5H6+FeCl2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（C5H5）2Fe+2KCl+6KOH•H2O實驗裝置如圖所示（加熱及磁力攪拌裝置未畫出）．
（1）通入氮氣的目的是排盡裝置中空氣，防止實驗過程中亞鐵離子被氧化KOH固體所起的作用是使環(huán)戊二烯（C5H6）脫去質子，另一個作用是吸收反應生成水
（2）下列有關反應開始和結束的實驗操作合理的是bc（填編號）．
a．先加熱，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加熱
c．先停止加熱，再停止通冷凝水 d．先停止通冷凝水，再停止加熱
（3）反應后可用乙醚萃取、蒸餾分離得到二茂鐵粗產品，若欲進一步提純，最簡單的方法是升華；若本次實驗取用環(huán)戊二烯（密度為0.877g•cm-3） 6.6mL其它物質足量，所得產品質量為5.0g，則產率為61.3%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的反應熱△H為（　�。�
A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產生活和科學研究中具有重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
③嫦娥二號衛(wèi)星上所用的太陽能電池采用硅材料制作，太陽能電池在生活中的應用有利于環(huán)保、節(jié)能
④二氧化硅的熔點高，硬度大，可用來制造電子部件和光學器件
⑤水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ．
（4）CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；其燃燒熱△H為-283.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點較高的是CS2（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是[Cu（NH3）4]2+，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是4個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
Ⅲ．Sn（OH）2的性質與Al（OH）3性質相似．請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是加入鹽酸，使水解平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（3）濾液Ⅰ溶質的成分是NaCl、Na2CO3．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
（5）稱取SnSO4•x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，冷卻稱量固體質量為43g，列式計算該晶體的化學式為SnSO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．煤與水在高溫下的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，其處理方法是將煤轉化為（　�。�
A．水煤氣B．干餾煤氣C．天然氣D．焦炭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石]$\stackrel{選礦}{→}$[銅精礦石]$→_{反射爐}^{焙燒和除渣}$[冰銅]$→_{轉爐}^{還原}$[粗銅]$→_{電解槽}^{精煉}$[電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物．
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+2SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中．

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