【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是(　　)

A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

D.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；

B. 硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；

C. 硅常溫下能和HF溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和其他的酸不反應(yīng)，故C錯誤；

D. 在加熱時，硅能在氧氣和氯氣中燃燒生成二氧化硅和四氯化硅，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列說法正確的是( )

A. 185Hf與180Hf質(zhì)量數(shù)相同

B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA

D. 180Hf 和185Hf核外電子數(shù)分別為108、113

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 在所有分子中都存在化學(xué)鍵

B. 在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大

C. 共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子

D. 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研機構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。

（1）當(dāng)有1molNa＋通過陽離子交換膜時，a極生成氣體__________L（標準狀況），陽極的電極反應(yīng)式是______________________________。

（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是________________。

（3）在標準狀況下，若用甲烷－空氣燃料電池做電源，處理含SO2 20%（體積分數(shù)）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷___________m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB3型共價化合物的是（　�。�

A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）

A. 降低反應(yīng)所需的活化能

B. 對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大

C. 體系中活化分子總數(shù)不變

D. 使反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片。下列敘述不正確的是（ ）

A. 銅片上有H2逸出 B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C. 反應(yīng)一段時間后，溶液的H＋ 濃度降低 D. 負極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)之比為____。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：____。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___。

(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

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