【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE

C. 在CO2晶體(圖丙)中,一個(gè)CO2分子周?chē)?/span>12個(gè)CO2分子緊鄰

D. 在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價(jià)鍵和范德華力

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，如圖甲所示，在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na+有6個(gè)，同理距Na+最近的Cl-也有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，故A正確；B項(xiàng)，如圖乙所示，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如圖丙所示，二氧化碳分子位于頂點(diǎn)和面心，且頂點(diǎn)和面心的距離最近，則每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，一個(gè)CO2分子周?chē)?/span>12個(gè)CO2分子緊鄰，故C正確；D項(xiàng)，如圖丁所示，在碘晶體中碘分子之間存在范德華力，碘分子內(nèi)兩個(gè)碘原子間存在非極性共價(jià)鍵，故D正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是

A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于

A. 分子數(shù)目 B. 分子間距 C. 分子大小 D. 分子種類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是________。

A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方和數(shù)目：__________________。

(3)在一定條件下，利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z，可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

①若X為Mg，W為C，則Z為__________________。

②若X為SiO2，W為CO，該反應(yīng)在工業(yè)的用途是___________________。

(4) 某未知溶液中可能含有Fe2+，確定含該離子的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量該溶液于試管中，先__________________，再__________________，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問(wèn)題。

(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng): COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號(hào))

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時(shí)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長(zhǎng)變化)，得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關(guān)系，如圖所示:

請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

①25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中富含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁?/span>③加入CCl4振蕩；④過(guò)濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/span>

A. ②①④③⑤ B. ②④①③⑤ C. ①③⑤②④ D. ③①②⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為__________________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為________和________。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______________，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為________，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為________；晶體F的密度(g·cm－3 )________________________________。（列出表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是

A. 丙醛B. 甲酸乙酯C. 乙酸甲酯D. 丙烯酸

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