【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：

（1）NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c/（mol·L－1）

8.35×10－4

6.87×10－6

1.5×10－4

1.2×10－5

3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率 （填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率 脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。

【答案】(1) 亞氯酸鈉；

(2) ①3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；②減��；

③大于；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高。

【解析】

試題分析：（1）NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉；（2）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應是體積減小的，則增加壓強，NO的轉化率提高；②根據(jù)反應的方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知隨著吸收反應的進行氫氧根離子被消耗，吸收劑溶液的pH逐漸降低，即溶液的pH逐漸減��；③由實驗結果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：

（1）、實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I2。此反應生成1 mol I2時轉移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：________________________________________________。

（2） 設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IO，該過程反應的離子方程式為____________。

②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－。

③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍，說明試樣存在IO離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2





①


②


3


③

④

⑤


⑥

⑦

⑧

4

⑨






⑩


（1）元素⑤的名稱是 ，表中最活潑的金屬是 （填寫元素符號）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 。

（3）元素⑥氫化物的化學式為 ，其穩(wěn)定性比H2O （填“強”或“弱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：

（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”。此處應為________，原因是______________________。

（2）沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：__________________________________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 物質A由Z與Y兩種元素組成，則0.5 mol物質A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY ＜ XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（　　）

A．0.0176 B． 0.1600 C．0.1200 D．0.2400

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

X

Y



Z

W

（1）元素Z在周期表中的位置： 。

（2）Y、Z的氫化物中，更穩(wěn)定的是： （填化學式）。

（3）XW2的結構式為： 。

（4）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑 Cl＞Si＞Na

B. 金屬性 Na＞Mg＞Al

C. 堿性 LiOH＞NaOH＞KOH

D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是

①C與O2 ②Na與O2 ③Fe與Cl2 ④AlCl3溶液與NaOH溶液

⑤CO2與NaOH溶液 ⑥Cu與硝酸

A．除③外

B．除③⑤外

C．除③④外

D．除⑥外

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