15．如圖為實驗室制取蒸餾水裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出A儀器的名稱：蒸餾燒瓶；B儀器的名稱冷凝管．
（2）溫度計的水銀球應放在C （填字母序號）
A：液面以下     B：液面上方     C：蒸餾燒瓶支管口處
（3）冷凝器的冷卻水應從b （填“a”或“b”）進入．
（4）實驗時A中除加少量自來水外，還需要加入少量的沸石，其作用是防暴沸．

分析 （1）根據(jù)的儀器的圖形確定儀器的名稱；
（2）溫度計測水蒸氣的溫度；
（3）蒸餾時，要保證水充滿冷凝管，冷凝水應從下口進入；
（4）蒸餾時，要加入碎瓷片，防止液體暴沸．

解答 解：（1）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）溫度計測水蒸氣的溫度，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，故答案為：C；
（3）冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：b；
（4）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：沸石；防暴沸．

點評 本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學習中注意正確操作方法和實驗的注意事項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（NH4）2Fe（SO4）2屬于鹽類，溶于水后會電離出NH4+和Fe2+，寫出檢驗的操作和現(xiàn)象：
（1）檢驗Fe2+：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無現(xiàn)象，加入氯水后，溶液若呈血紅色則證明含有亞鐵離子；
（2）檢驗NH4+：取適量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由同一種元素所構(gòu)成的不同單質(zhì)被稱為同素異形體，下列哪組物質(zhì)不屬于同素異形體的是（　�。�
A．鋼和鐵B．金剛石和石墨C．紅磷和白磷D．氧氣和臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是有機物A、B的有關(guān)信息．
 A B
 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應生成醇		 ①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A的名稱為乙烯，A在一定條件下生成高分子化合物的反應方程式．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一
大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開
始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水
反應使之褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應．
（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出E、F形成化合物所含化學鍵的類型共價鍵；A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（2）D、E、F的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（用化學式表示）
（3）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
（4）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)．放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應，電池內(nèi)部Li+向正極移動
B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．醋酸可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D．充電時，鋰的碳材料為陽極且反應為：Li++e-═Li

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
（1）配平上述反應方程式．
（2）上述反應的氧化劑是NaNO2；
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是C（填序號）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；該反應中被氧化的元素是NH4Cl中．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．2009年9月27日，熱帶風暴“凱薩娜”和“芭瑪”造成菲律賓多個省份發(fā)生大面積洪災和山體滑坡，超過500人死亡．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）用化學反應方程式表示工業(yè)上制取漂白粉的原理2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的成分是（填化學式）CaCl2、Ca（ClO）2；
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌作用，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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