Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、分別取等體積等pH的CH₃COOH和HCl，都稀釋相同的倍數(shù)后測pH，CH₃COOH的pH變化小
• C、取等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和HCl，分別加入相同的Zn粒，比較反應(yīng)起始速率，CH₃COOH與Zn反應(yīng)慢
• D、溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa的混合液中，離子濃度的關(guān)系一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析；
B、弱酸加水稀釋促進(jìn)電離；
C、氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快；
D、c（OH^-）與c（CH₃COO-）的大小關(guān)系和NaOH與CH₃COONa的濃度有關(guān)．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，水電離的氫離子的濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度，則根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B、CH₃COOH加水稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以等體積等pH的CH₃COOH和HCl，都稀釋相同的倍數(shù)后測pH，CH₃COOH的pH變化小，故B正確；
C、醋酸是弱酸部分電離，等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和HCl，醋酸中氫離子濃度小，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，則CH₃COOH與Zn反應(yīng)慢，故C正確；
D、溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa的混合液中，若CH₃COONa的濃度遠(yuǎn)大于NaOH的濃度，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），所以離子濃度的關(guān)系不一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度的比較、影響反應(yīng)速率的因素、弱酸的稀釋等，注意溶液中的守恒關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等．