8．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計等

分析 A．環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，加快反應速率，使其充分反應；
B．溫度計不能接觸燒杯底部；
C．醋酸是弱酸，電離吸熱；
D．中和熱測定的實驗需要燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．

解答 解：A．環(huán)形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應速率，減小實驗誤差，故A正確；
B．溫度計水銀球測燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部，故B錯誤；
C．醋酸是弱酸，電離過程為吸熱，反應放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；
D．中和熱測定不用酒精燈，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了中和熱的測定原理，掌握測量原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCO3-+OH-═H2O+C02↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（　　）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多
D．常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．依據(jù)國家相關(guān)法律規(guī)定，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰．檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是（　　）
A．+2B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A～H都是初中化學中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）物質(zhì)B、E和F的化學式為BCuO、ECO、FFe2O3；
（2）反應①的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，其反應類型為置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式． 正極C，負極Zn，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，電極反應式Zn-2e-=Zn2+、Fe3++e-=Fe2+．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是CE
A．稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B．容量瓶不干燥
C．將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制．
D．混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）已知氯氣與水的反應Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，且反應生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸的電離方程式：HCl═H++Cl-．
（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應的離子方程式是Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在此反應中，硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性．
（3）實驗室中制取氨的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法法收集．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．膽固醇是人體必須的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O，一種膽固醇酯液晶材料C32H49O2，合成這種膽固醇酯的酸是（　�。�
A．C6H11COOHB．C6H5COOHC．C6H10COOHD．C5H10CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體；
（2）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子；
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm（晶胞參數(shù)就是晶胞立方體的邊長），晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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