【題目】(1)某元素最高化合價(jià)為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小 的,其核外電子排布式為______,價(jià)電子構(gòu)型為______,屬________區(qū)元素。

(2)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1,它屬于第________周期________族,最高正化合價(jià)為________,元素符號(hào)是________。

(3)原子序數(shù)為24的元素原子中有________個(gè)電子層,________個(gè)能級(jí),________個(gè)未成對(duì)電子。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出有2個(gè)能層的p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè))________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 d A +3 Ga 4 7 6

【解析】(1)因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為2,但最高正化合價(jià)卻為5,說(shuō)明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小,即為第四周期元素:1s22s22p63s23p63d34s2,價(jià)電子構(gòu)型為3d34s2,屬d區(qū)元素;(2)由價(jià)電子構(gòu)型4s24p1,確定屬于第四周期第ⅢA族,最高正化合價(jià)為+3,是Ga;(3)原子序數(shù)為24的元素原子核外電子排布圖為:即有4個(gè)電子層,7個(gè)能級(jí),6個(gè)未成對(duì)電子;(4)只有兩個(gè)能層的p軌道只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素為B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5),外圍電子排布圖分別為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱(chēng)保險(xiǎn)粉,在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。

己知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì):在空氣中極易被氧化,不溶于甲醇,易溶于水,遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉,在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)二氧化硫的制備

原料:亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸

(1)儀器①的名稱(chēng)是_______________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序?yàn)?/span>______(選擇上圖中部分儀器,按氣流方向用小寫(xiě)字毋排序),選擇該氣體發(fā)生裝置的原因是________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有還原性_______(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有:品紅溶液、氫硫酸、溴水,滴有酚酞的氫氧化鈉溶液)

(二)保險(xiǎn)粉的制備

I.在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉,甲醇(溶劑)的混合液;

II:打開(kāi)K1、K2,一段時(shí)間后,向裝置中通入二氧化硫;

III.加熱一段時(shí)間,裝置中有黃色晶體析出,并產(chǎn)生大量氣體;

IV.過(guò)濾、洗滌、干燥,收集產(chǎn)品。

(1)寫(xiě)出步驟II中制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式____________。

(2)簡(jiǎn)述步驟IV保險(xiǎn)粉的洗滌方法:在無(wú)氧環(huán)境中,_________________。

(3) 步驟IV干燥保險(xiǎn)粉的最佳方法為________(選填序號(hào))。

A.空氣中蒸發(fā)干燥 B.氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥 C.真空干燥

(三)保險(xiǎn)粉的含量測(cè)定

鐵氰化物滴定法原理是:4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

I.另取一套G裝置,加入一定體積的氫氧化鈉溶液,通入N2;

II.稱(chēng)取樣品mg加入裝置G中攪拌,溶解,再加入2-3滴亞甲基藍(lán)指示劑;

III.用濃度為cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]滴定,至滴定終點(diǎn)時(shí),記錄消耗的體積為VmL。

保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮?dú)猓瑒t會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的保險(xiǎn)粉含量______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中互為同系物的是_____________,互為同分異構(gòu)體的是_____________,互為同位素的是________________,是同一物質(zhì)的是________________。

①O2和O335Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④氯仿和三氯甲烷

⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)有極強(qiáng)的還原性,遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱,但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定。回答下列問(wèn)題:

(1)二氧化硫的制備

二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________(填大寫(xiě)字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置__________________→→______→______→ ____________。(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)

(2)保險(xiǎn)粉的制備

35-45℃下,將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中(如圖),使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4;待反應(yīng)完全后,移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫,向三頸燒瓶中加人18%NaOH溶液,使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4Zn(OH)2;經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水Na2S2O4樣品。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開(kāi)K1K2,通入一段時(shí)間SO2,其原因是__________。

通過(guò)觀察_________________,調(diào)節(jié)止水夾K1來(lái)控制SO2的流速。

ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。

(3)稱(chēng)取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0 .10 mol/LKMnO4溶液滴定(滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4MnSO4),重復(fù)上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說(shuō)法正確的是

A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%

B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.自行車(chē)鋼架生銹通常是電化學(xué)腐蝕所致

D.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,易造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)顏色變化的敘述不正確的是 (
A.淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣?zhàn)兯{(lán)色
B.溴化銀見(jiàn)光分解﹣﹣?zhàn)兒谏?/span>
C.苯酚溶液中滴入Fe 3+﹣﹣?zhàn)冏仙?/span>
D.膽礬空氣中久置﹣﹣?zhàn)儼咨?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在C4H11N中,N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接,它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(
A.6
B.7
C.8
D.9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】異丙苯(),是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于_____________反應(yīng);由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_____________________

(2)異丙苯有多種同分異構(gòu)體,其中一溴代物最少的芳香烴的名稱(chēng)是___________________________

(3)α-甲基苯乙烯()是生產(chǎn)耐熱型ABS樹(shù)脂的一種單體,工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫(xiě)出由異丙苯制取該單體的另一種方法__________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。

(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2

(2)反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時(shí),測(cè)得反應(yīng)速率v(NO) = 0.005 mol·L-1·s-1,則消耗的NO2 mol。

(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是 (僅改變一個(gè)條件)

a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將 。

a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案