在下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述中，可能屬于金屬晶體的是(  )

A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低
B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右
C．由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高
D．固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物質(zhì)中，屬于共價化合物的是            （填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是          。
（2）②號物質(zhì)的電子式為          、用電子式表示⑥號物質(zhì)的形成過程：           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)
B．SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線型
D．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是

A．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學(xué)鍵不被破壞
B．白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過共價鍵結(jié)合
C．石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
D．構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中不一定存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知CsCl晶體的密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是              (　　)

A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)
C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

納米材料是21世紀(jì)最有前途的新型材料之一，世界各國對這一新材料給予了極大的關(guān)注。納米粒子是指直徑為1～100 nm的超細(xì)粒子（1 nm＝10－9 m）。由于表面效應(yīng)和體積效應(yīng)，其常有奇特的光、電、磁、熱等性能，可開發(fā)為新型功能材料，有關(guān)納米粒子的敘述不正確的是（  ）。

A．因納米粒子半徑太小，故不能將其制成膠體
B．一定條件下納米粒子可催化水的分解
C．一定條件下，納米陶瓷可發(fā)生任意彎曲，可塑性好
D．納米粒子半徑小，表面活性高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是某些原子晶體的熔點和硬度

原子晶體
金剛石
氮化硼
碳化硅
石英
硅
鍺
熔點/℃
3 900
3 000
2 700
1 710
1 410
1 211
硬度
10
9.5
9.5
7
6.5
6.0
 
分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（  ）。
①構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高
②構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高
③構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大
④構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大
A．①②     B．③④      C．①③      D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（  ）。

A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s）　ΔH
B．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s）　ΔH1
C．Na（s）=Na（g）　ΔH2
D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3

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