Question

18．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH₃•H₂O）＞n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）=c（Cl^-）．

Answer 1

分析 ①判斷反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電離與鹽類(lèi)水解解答；
②鹽酸與氨水恰好反應(yīng)，為氯化銨溶液，利用鹽類(lèi)水解規(guī)律判斷溶液酸堿性；
③利用電荷守恒判斷出c（NH₄⁺） 與c（Cl^-）大小關(guān)系，再根據(jù)溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O判斷．

解答 解：①當(dāng)加入10.00mL鹽酸后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的氨水與氯化銨的混合液，氨水電離使呈堿性，氯化銨水解使溶液呈酸性，等物質(zhì)的量濃度，電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，即：c（OH^-）＞c（H⁺）；根據(jù)電荷守恒有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈堿性，所以，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl^-）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH^-），故溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：NH₄⁺；Cl^-；OH^-；H⁺；
②鹽酸與氨水恰好反應(yīng)，為氯化銨溶液，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液呈酸性，即pH＜7，
故答案為：＜；
③根據(jù)電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O，根據(jù)物料守恒有，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH₃•H₂O）＞n（HCl）．
故答案為：＞；=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．