Question

18．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：
①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關系為（請在括號中填入離子符號）：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②當鹽酸與氨水等物質的量反應時，溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質（包括還在溶液中存留的物質）之間的關系為：n（NH₃•H₂O）＞n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）=c（Cl^-）．

Answer 1

分析 ①判斷反應后，溶液中的溶質，再根據(jù)電離與鹽類水解解答；
②鹽酸與氨水恰好反應，為氯化銨溶液，利用鹽類水解規(guī)律判斷溶液酸堿性；
③利用電荷守恒判斷出c（NH₄⁺） 與c（Cl^-）大小關系，再根據(jù)溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O判斷．

解答 解：①當加入10.00mL鹽酸后，溶液為等物質的量濃度的氨水與氯化銨的混合液，氨水電離使呈堿性，氯化銨水解使溶液呈酸性，等物質的量濃度，電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，即：c（OH^-）＞c（H⁺）；根據(jù)電荷守恒有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈堿性，所以，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl^-）遠遠大于c（OH^-），故溶液中各種離子濃度之間的大小關系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：NH₄⁺；Cl^-；OH^-；H⁺；
②鹽酸與氨水恰好反應，為氯化銨溶液，氯化銨是強酸弱堿鹽，故溶液呈酸性，即pH＜7，
故答案為：＜；
③根據(jù)電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O，根據(jù)物料守恒有，反應所消耗的物質（包括還在溶液中存留的物質）之間的關系為：n（NH₃•H₂O）＞n（HCl）．
故答案為：＞；=．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．