【題目】如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色) N2O4(無(wú)色)]

下列敘述正確的是(　　)

A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)

B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

【答案】A

【解析】

2NO2(g)N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體，若紅棕色加深，說(shuō)明向生成NO2的方向進(jìn)行，若紅棕色變淺說(shuō)明向生成N2O4的方向進(jìn)行；已知CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析（1）瓶中的熱量變化；（3）瓶中顏色變淺，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積變小，據(jù)此分析（3）瓶的壓強(qiáng)變化情況。

A.（1）中紅棕色變深，說(shuō)明平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.（3）中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，故B錯(cuò)誤；

C.（1）中平衡逆向移動(dòng)，NO2和之前相比含量增多，則體系中平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；

D.（3）中紅棕色變淺，說(shuō)明氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則燒瓶（3）中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰因其重要的用途，被譽(yù)為“能源金屬”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”．

（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N__g；因部分金屬Li沒(méi)有反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?/span>6.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是__g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）

（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分?jǐn)嚢�，完全反�?yīng)后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__L．過(guò)濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計(jì)算20℃時(shí)LiOH的溶解度__．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94）

鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．

（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測(cè)定溶液中的陽(yáng)離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過(guò)計(jì)算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式__，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2

按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過(guò)量70%，800℃時(shí)充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)__．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79，O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動(dòng)中有重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時(shí)，氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當(dāng)溶液呈中性時(shí)三種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

②向=8的溶液中加入過(guò)量HCl時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測(cè)定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應(yīng))，測(cè)得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B

B. D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

C. 電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：

Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq) 　ΔH1　K1

Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq)　ΔH2　K2

Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq)　ΔH3　K3

ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。

(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H＋)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分別為7.2、7.4、7.6時(shí)氧氣分壓p(O2)與達(dá)到平衡時(shí)Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示，pH=7.6時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為_____（填“A”或“B”）。

(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)　ΔH，37 ℃時(shí)，氧氣分壓p (O2)與達(dá)平衡時(shí)Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。

　

①已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，計(jì)算37 ℃時(shí)K=_____kPa-1。

②人正常呼吸時(shí)，體溫約為37 ℃，氧氣分壓約為20.00 kPa，計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

③經(jīng)測(cè)定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的ΔH____（填“>”或“<”）0。

④已知37 ℃時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，則k2=______。37 ℃時(shí)，圖2中C點(diǎn)時(shí)，=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入適量的KOH固體

C. 25℃時(shí)，濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大；Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.W、Z、Y、X元素的原子半徑依次減小

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)Z比W的高

C.工業(yè)上可用電解熔融的W元素氯化物制備W

D.非金屬性：Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子

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