【題目】A—E五種物質(zhì)都含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為淡黃色固體化合物,B為單質(zhì)。
(1)固體A的名稱為____,單質(zhì)B的常見用途有:_____(任寫一條)。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①B→C__________
②A→D__________
(3)寫出將氯氣通入C溶液中的化學(xué)方程式_____,其溶液有漂白作用,漂白原理是______。(寫反應(yīng)方程式)
【答案】過氧化鈉; 制作高壓鈉燈,Na-K液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,制備鈉的化合物,制備某些金屬等(任寫一條); 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2; Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O; NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO。
【解析】
A~E五種物質(zhì)都含有同一種元素,A為淡黃色固體化合物,可由單質(zhì)B轉(zhuǎn)化得到,且A又能與二氧化碳反應(yīng)生成D,則A為Na2O2,D為Na2CO3,而B能與氯氣反應(yīng)生成E,則B為Na、E為NaCl,A、B均可以轉(zhuǎn)化生成C,C可以轉(zhuǎn)化得到D、E,可推知C為NaOH,據(jù)此進行解答。
(1)固體A的名稱為過氧化鈉,鈉的常見用途有:制作高壓鈉燈,Na-K液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,制備鈉的化合物,制備某些金屬等;
故答案為:過氧化鈉;制作高壓鈉燈,Na-K液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,制備鈉的化合物,制備某些金屬等(任寫一條);
(2)①B→C的化學(xué)方程式:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,②A→D的化學(xué)方程式:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2;
故答案為:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2;
(3)將氯氣通入C溶液中的化學(xué)方程式:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,其溶液有漂白作用,漂白原理是:NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO;
故答案為:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O;NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiSO4、NiCl2是制取高純鎳和電鍍行業(yè)的重要原料,回答下列問題:
(1)堿性條件下利用肼(N2H2)還原NiCl2溶液可生成高純Ni納米粒子和某氣體單質(zhì),寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。溫度對反應(yīng)時間和Ni粒徑的影響如圖所示,溫度為___________(選填字母)℃時,很難形成納米級別的Ni(已知納米級別的Ni與膠體分散質(zhì)的大小一致)。
A.43 B.50 C.64 D.79
(2)利用某含鎳廢料(主要成分為Ni,還含有鋁、鐵的氧化物)可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O),其流程如圖所示:
已知:Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10-16
K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
①寫出“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________,步驟需要控制溫度40℃左右,其目的是_________________________________。
②已知“酸浸”所得濾液中c(Ni2+)=1mol/L,c(Fe2+)=0.1mol/L,試通過計算證明“氧化”步驟的必要性__________________________________________________________________(離子濃度小于1×10-5mol/L時可認為沉淀完全,要有計算過程和合理的文字?jǐn)⑹?。
③“系列操作”包括__________、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥等操作,其中利用乙醇洗滌硫酸鎳晶體的優(yōu)點是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯誤的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化
B. 油脂在人體中氧化是放熱反應(yīng)
C. 鎂與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 氫分子(H-H)變成2個H需吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
(3)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:_______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求完成各小題。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)元素①的元素符號:_______________
(2)元素⑧的單質(zhì)電子式_______________
(3)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________
(4)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素______(填元素符號,下同),非金屬性最強的元素是________。金屬性最強的單質(zhì)_______。
(5)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中,堿性最強的 _____(填化學(xué)式,下同)。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為_____________。
(6)某元素的最高價氧物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水,該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:
(1)①表示的元素名稱是____,②對應(yīng)簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。
(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. SiO2SiCl4Si
B. FeS2SO2H2SO4
C. N2NH3NH4Cl(aq)
D. MgCO3MgCl2(aq) Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:
(1)寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式
①__________
②_________
③__________
④__________
(2)根據(jù)上述方程式回答下列問題:
①上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有__________,__________,__________。
②用AgNO3溶液通過__________反應(yīng)可證明鹵代烴中含鹵元素(填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是
A. a極為負極,電子由a極經(jīng)外電路流向b極
B. a極的電極反應(yīng)式:H2-2e-===2H+
C. 電池工作一段時間后,裝置中c(H2SO4)增大
D. 若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時,O2的用量增多
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