為改善大氣質(zhì)量,國家擬于“十二五”期間,力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.

Ⅰ.一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個步驟:

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;

②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時分離出CO2;

③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l).

已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-889.6 kJ/mol

寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________.

Ⅱ.目前,消除大氣污染有多種方法.

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式________.

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);ΔH<0.

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________.

在一定溫度下,將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示.

若保持溫度不變,20 min時再向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡將________移動(填“向左”、“向右”或“不”).

若20 min時改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是________(填序號).

①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO2的量

(3)最近,某科研單位研制成功一種處理SO2的方法:利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸,裝置如圖,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動勢為1.06 V.實際過程中,將SO2通入電池的________極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為________.用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)2012年世界青年奧運會將在南京舉辦.保護(hù)環(huán)境,人人有責(zé).
①在處理產(chǎn)生的廢水時,需先加入明礬,其作用是作
作混凝劑
作混凝劑
;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是作
消毒劑
消毒劑

②改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行
脫硫處理
脫硫處理

(2)我國材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領(lǐng)域作出杰出貢獻(xiàn),榮獲2010年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎.
①汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個用鉑、鈀合金作催化劑的催化轉(zhuǎn)換器.它的特點是使CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2

②鋼鐵是人們生活中常用的金屬材料,也是一種合金.如圖所示,鋼鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)
Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

(3)經(jīng)研究,光化學(xué)煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧,其形成過程與二氧化氮有關(guān),這個過程實際上包含了三個反應(yīng):
①NO2
 光 
.
 
NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3.則總反應(yīng)可表示為
3O2═2O3
3O2═2O3
,NO2在其中起了
催化劑
催化劑
作用.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?天津模擬)為改善大氣質(zhì)量,國家擬于“十二五”期間,力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.
I.一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個步驟:
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時分離出CO2
③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l).
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-253.6kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-253.6kJ/mol

II.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)

在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示.

若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
移動(填“向左”、“向右”或“不”).
若20min時改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是
(填序號).
①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量
(3)最近,某科研單位研制成功一種處理SO2的方法:利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸,裝置如圖2,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動勢為1.06V.實際過程中,將SO2通入電池的
負(fù)
負(fù)
極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
.用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為改善大氣質(zhì)量,國家擬于“十二五”期間,力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。

I.目前,消除大氣污染有多種方法。

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式                         。

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化

轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。

在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化

如下圖所示。

若保持溫度不變,20min時再向容器中充入

CO、N2各0.6mol,平衡將            移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。                   

若20min時改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化,則改變的條件可能

          (填序號)。

①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量

(3)最近,某科研單位研制成功一種處理SO2的方法:利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸,裝置如右圖,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動勢為1.06V。實際過程中,寫出負(fù)極反應(yīng)式為              。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染。

II.有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。

已知:H2SO3的電離平衡常數(shù)為 K1=1.54×10-2 ,K2=1.O2×10-7

H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11

(4)請寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO2生成無污染的二氧化碳?xì)怏w的的化學(xué)方程式                  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(必修)(解析版) 題型:填空題

(1)2012年世界青年奧運會將在南京舉辦.保護(hù)環(huán)境,人人有責(zé).
①在處理產(chǎn)生的廢水時,需先加入明礬,其作用是作    ;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是作   
②改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行   
(2)我國材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領(lǐng)域作出杰出貢獻(xiàn),榮獲2010年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎.
①汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個用鉑、鈀合金作催化劑的催化轉(zhuǎn)換器.它的特點是使CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:   
②鋼鐵是人們生活中常用的金屬材料,也是一種合金.如圖所示,鋼鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)   
(3)經(jīng)研究,光化學(xué)煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧,其形成過程與二氧化氮有關(guān),這個過程實際上包含了三個反應(yīng):
①NO2NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3.則總反應(yīng)可表示為    ,NO2在其中起了    作用.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案