1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．淀粉、纖維素的通式均為（C6H10O5）n，但它們不互為同分異構(gòu)體

分析 A．乙烯能與溴、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯與乙烯都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)；
B、．塑料、橡膠和合成纖維由小分子聚集而成的；
C．葡萄糖是單糖，不能水解；
D．淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n，n值不同．

解答 解：A．乙烯能與溴、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯與乙烯都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故A正確；
B．塑料、橡膠和合成纖維由無(wú)數(shù)（n）結(jié)構(gòu)單元以重復(fù)的方式排列而成的有機(jī)高分子化合物，故B正確；
C．淀粉、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物組成及結(jié)構(gòu)的分析方法較多．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素分析儀不僅可以測(cè)出試樣常見(jiàn)的組成元素及含量，還可以測(cè)定其分子的空間結(jié)構(gòu)
B．的核磁共振氫譜中有四組峰值1：2：2：3
C．通過(guò)紅外線光譜圖分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D．質(zhì)譜法和紫外光譜法不屬于測(cè)定有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物的名稱是知識(shí)交流和傳承的基礎(chǔ)．
①
的系統(tǒng)命名為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
②3-甲基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③丙三醇俗稱甘油．
（2）官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響．
①比較沸點(diǎn)＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類(lèi)比酚與醇的酸性）
（3）合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用．
①請(qǐng)寫(xiě)出甲苯合成TNT的反應(yīng)方程式：；
②請(qǐng)寫(xiě)出制取酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)方程式：n+nHCHO +nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固體樣品21.2克，加適量水溶解后，加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1）寫(xiě)出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2）求樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量各為多少？要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素種數(shù)分別為（　　）
A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煙、云、霧不屬于膠體分散系
B．膠體和溶液可以用萃取的方法進(jìn)行分離
C．用過(guò)濾的方法可以將NaCl從Fe（OH）3膠體和NaCl混和物中分離出來(lái)
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應(yīng)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．等物質(zhì)的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B．實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣
C．蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，該過(guò)程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性
D．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的SO42-向原電池的正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因．氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動(dòng)，一直鐵離子水解．
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．

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