【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容.某興趣小組做如圖探究實(shí)驗(yàn):
(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3﹣移向裝置(填寫“甲或乙”).其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體,則石墨上電極反應(yīng)式 .
(2)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則甲裝置是(填“原電池或電解池”),乙裝置中石墨(2)為極,乙裝置中與鐵線相連的石墨(1)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 .
(3)在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液,一段時(shí)間后,若某一電極質(zhì)量增重 1.28g,則另一電極生成mL(標(biāo)況下)氣體.
【答案】
(1)甲;2H++2e﹣=H2↑
(2)原電池;陽;Cu2++2e﹣=Cu
(3)224
【解析】解:(1)如圖1為原電池裝置,鐵為負(fù)極,陰離子硝酸根向負(fù)極移動(dòng),所以NO3﹣移向甲移動(dòng);正極是氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e﹣=H2↑,所以答案是:甲; 2H++2e﹣=H2↑;(2)其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則甲裝置是活潑金屬發(fā)生自發(fā)的氧化還原反,是原電池;乙裝置中石墨(2)與電池的正極相連是陽極,乙裝置中與鐵線相連的石墨(1)電極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu2++2e﹣=Cu,所以答案是:原電池; 陽; Cu2++2e﹣=Cu;(3)在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液,一段時(shí)間后,若某一電極質(zhì)量增重 1.28g,即生成銅 1.28g,物質(zhì)的量為:0.02mol,所以另一極析出氧氣的物質(zhì)的量為:0.01mol,所以另一電極生成224mL(標(biāo)況下)氣體,所以答案是:224.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2,下列說法正確的是( )
A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. NH4Cl中的氮元素被還原
C. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D. 每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在PH=14的溶液中,能大量共存的無色溶液是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、SO42-、CO32-D.K+、Ag+、HCO3-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑,用雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型,指出氧化劑和還原劑.若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2 , 需要多少克NaN3(寫出計(jì)算過程),NaN3的密度約為2g/cm3 , 則NaN3的體積約為多少立方厘米.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H=a kJmol﹣1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 , 測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母).
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 .
②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱或吸熱”).
(3)①反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH)=mol/(Lmin).
②反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= . 在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡將向(填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”),原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:a>b>c
C.b點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH﹣)
D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素.A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G的+1價(jià)陽離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層.回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是(填元素符號(hào)),D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有種不同能級(jí)的電子,基態(tài)的F3+核外電子排布式是 .
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是 .
(3)化合物AC2的電子式是 .
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是 .
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體,如圖1表示其晶胞的 (E+未畫出).該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為 .
(6)G的二價(jià)陽離子能與乙二胺(H2N﹣CH2一CH2一NH2)形成配離子(如圖2):該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 . (填字母)
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
陰離子CAB﹣中的A原子與乙二胺(H2N﹣CH2一CH2一NH2)中C原子的雜化方式分別為和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦,我國探明儲(chǔ)量世界第一.下列有關(guān)推斷不正確的是( )
A.鈦的原子序數(shù)為22
B.鈦位于元素周期表第四周期
C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
D.鈦屬于過渡元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值.請(qǐng)回答下列問題:
(1)0.5mol SO2共含有約個(gè)原子,它與g SO3所含硫原子數(shù)相等.
(2)質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號(hào)) .
(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl﹣ , 則ACl2的摩爾質(zhì)量是;
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g,含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是 .
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