Question

今有如下三個熱化學(xué)方程式：下列關(guān)于它們的敘述正確的是（　　）
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1；
（3）2H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1．

• A、它們都是吸熱反應(yīng)
• B、a，b和c均為負值
• C、a=b
• D、2b=c＞0

Answer 1

考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出的熱量不同，熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，以此來解答．

解答： 解：A．因燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．放熱反應(yīng)的△H＜0，則a、b和c均為負值，故B正確；
C．因水的狀態(tài)不同，則a≠b，故C錯誤；
D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，則反應(yīng)熱的關(guān)系為2b=c＜0，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，注意物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系即可解答，題目難度不大．