Question

某堿性溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液中離子濃度可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、溶液中離子濃度一定滿足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C、向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10^-5）

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒；
C．當溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．pH=11的氫氧化鈉溶液濃度小于pH=3的醋酸溶液濃度，二者等體積混合醋酸過量．

解答：解：A．溶液電荷不守恒，如：[Na⁺]＞[OH^-]，則[CH₃COO^-]＞[H⁺]，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，如果溶液中的溶質是醋酸鈉，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），如果溶液中的溶質是醋酸鈉和氫氧化鈉，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．當溶液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），中性溶液中水的電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．pH=11的氫氧化鈉溶液濃度小于pH=3的醋酸溶液濃度，二者等體積混合醋酸過量導致溶液呈酸性，與題意不符，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液的酸堿性確定溶液中的溶質，再結合溶質的性質來分析解答，并根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行判斷，難度中等．