某同學(xué)擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①用25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得較純凈的Na2CO3溶液__________，理由是_________________________。

（2）按他的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如上圖裝置A，使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。可否使用純堿代替石灰石？__________。裝置B使用的試劑是，作用是____________________。有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？__________，為什么？________________________________________。

（1）能  用一半NaOH溶液生成NaHCO3另一半NaOH和NaHCO3 1∶1反應(yīng)正好生成Na2CO3

(2)否  NaHCO3飽和溶液  除HCl  不對(duì)?

多余的CO2不除去會(huì)有NaHCO3生成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省忻州一中高一12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)a2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，剛通入CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程為                 而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                         
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是           。
（2）按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（I）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A使用的試劑是        （固體）和       ；
②裝置B使用的試劑最好是      （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                   ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)a2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

（I）用25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；

（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）在（I）中，剛通入CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程為                 而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       

在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                         

在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是           。

（2）按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（I）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A使用的試劑是        （固體）和       ；

②裝置B使用的試劑最好是      （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                   ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 4.1改善大氣質(zhì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L。

(1)為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測(cè)定___________________________________________________

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學(xué)擬用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為_(kāi)_______次，方可說(shuō)明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤)提出兩種合理假設(shè)：__________________、______________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L。

Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定某地空氣中SO2的含量：

(1)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：

                       ▲                        (用化學(xué)方程式表示)。

(2)應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是        ▲          。

Ⅱ：乙同學(xué)擬用如右圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取一定體積的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

(3)若乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是

          ▲         。

(4) 如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其中可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)誤）是：

                 ▲                。

Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，丙同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：

(5)該V L雨水中溶解SO2的體積是      ▲     mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(6)若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？

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