某同學(xué)擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量,生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:①用25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;②小心煮沸溶液1—2 min;③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

(1)他能否制得較純凈的Na2CO3溶液__________,理由是_________________________。

(2)按他的設(shè)計(jì),第①步實(shí)驗(yàn)裝置如上圖裝置A,使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。可否使用純堿代替石灰石?__________。裝置B使用的試劑是,作用是____________________。有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào),即先混合再煮沸更合理,你認(rèn)為對(duì)嗎?__________,為什么?________________________________________。

(1)能  用一半NaOH溶液生成NaHCO3另一半NaOH和NaHCO3 1∶1反應(yīng)正好生成Na2CO3

(2)否  NaHCO3飽和溶液  除HCl  不對(duì)?

多余的CO2不除去會(huì)有NaHCO3生成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山西省忻州一中高一12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì),某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)a2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程:用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量,生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
(I)用25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分鐘;
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)在(I)中,剛通入CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程為                 而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是                         
在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是           
(2)按該同學(xué)的設(shè)計(jì),第(I)步實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①裝置A使用的試劑是        (固體)和       ;
②裝置B使用的試劑最好是      (選擇:水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液),作用是                   ,如果不用B裝置,最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山西省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì),某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)a2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程:用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量,生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:

(I)用25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;

(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分鐘;

(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

(1)在(I)中,剛通入CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程為                 而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       

在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是                         

在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是           。

(2)按該同學(xué)的設(shè)計(jì),第(I)步實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①裝置A使用的試劑是        (固體)和       

②裝置B使用的試劑最好是      (選擇:水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液),作用是                   ,如果不用B裝置,最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有            。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年人教版高中化學(xué)選修1 4.1改善大氣質(zhì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L。

(1)為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

注:氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測(cè)定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測(cè)定___________________________________________________

②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100 mL 5×104 mol/L碘溶液的配制:

第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,___________________________

第二步:___________________________________________________________;

第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學(xué)擬用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確移取50 mL 5×104 mol/L的碘溶液,注入圖中所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100 mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為_(kāi)_______次,方可說(shuō)明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí),所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低,請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤)提出兩種合理假設(shè):__________________、______________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為:乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多,操作麻煩。與乙討論后,決定將抽氣次數(shù)降到100次以下,請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案:_________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

空氣中的SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L。

Ⅰ:甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定某地空氣中SO2的含量:

(1)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是:

                       ▲                        (用化學(xué)方程式表示)。

(2)應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量,除測(cè)定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是        ▲          。

Ⅱ:乙同學(xué)擬用如右圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確移取一定體積的5×10-4mol/L的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。

(3)若乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液,需要用到的玻璃儀器是

          ▲         。

(4) 如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí),所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低,你認(rèn)為其中可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)誤)是:

                 ▲                。

Ⅲ:SO2的排放是造成酸雨的主要因素,丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分,丙同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L,加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí),恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算:

(5)該V L雨水中溶解SO2的體積是      ▲     mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g,該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少?

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