常溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A.使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、Al、S、Cl-

B.澄清透明溶液:Cr2、S、K+、N

C.pH=0的溶液:Na+、C、Fe3+、N

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC、N、Cl-、Ca2+


選B。A項(xiàng),使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,故Al不能存在;C項(xiàng),pH=0的溶液顯酸性,不能存在;D項(xiàng),水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,HC都不能存在,堿性溶液中N也不能大量存在。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若把H2S寫(xiě)成H3S，則違背了共價(jià)鍵的飽和性

B．H3O＋的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性

C．所有共價(jià)鍵都有方向性

D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案不能成功的是(　　)

A通過(guò)測(cè)濃度均為0.01 mol·L－1的溶液的pH大小來(lái)鑒別鹽酸和乙酸

B向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH3COONa來(lái)鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)

C加熱蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3晶體

D測(cè)濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH來(lái)鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。

查閱資料知：

①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；

②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.8

6.3

5.2

完全沉淀的pH

3.0

8.3

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B；

Ⅱ.向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ.向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D；

Ⅴ.向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_(kāi)_________________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是________。

(3)溶液C中除H＋、Cu2＋外一定還含有的陽(yáng)離子是__________；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是__________________。

(4)Ⅳ中加NaClO的目的是______________。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為_(kāi)___________；________________。(用化學(xué)式表示、任寫(xiě)兩種即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號(hào))。

A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)__________(填寫(xiě)操作名稱)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅲ.[探究與反思]

(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。

(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是

________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)________________方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為加入物的體積)不正確的是

(　　)

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1

稀硫酸

B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1

NaOH溶液

C.向燒堿溶液滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )

A.3v正(N2)＝v正(H2)                B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)          D.v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(   )

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程

B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C．將海水中鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，可防止閘門(mén)被腐蝕

D．鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　)

A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO

C．石膏粉CaSO4治理鹽堿地(含較多可溶性的碳酸鹽)：

CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)

D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案