分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是     (　　)

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中

A．不含SO42-

B．含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-

C．含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

D．含有AlO2-與SiO32-的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為━[  CH2－ ，下列有關(guān)它的說法中，不正確的是

A．它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到

B．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

C．聚丙烯酸酯材料是一種混合物

D．聚丙烯酸酯是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)

C．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是(　　)

①C、CO�、贏lCl3、Al(OH)3�、跱2、NO�、躍、SO2　⑤NaOH、Na2CO3

A．①②⑤                              B．②③⑤

C．③④                                D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4­SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為__________，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________。

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg­AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A．Mg為電池的正極

B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

①高鐵電池的負(fù)極材料是________。

②放電時(shí)，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)

反應(yīng)：已知負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為________________________________________________________________。

③放電時(shí)，________(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從________口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為_______________________________________；

③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2)，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質(zhì)量增加6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－1

A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3＋>A2＋

B．D、E形成的簡單離子的還原性：E－>D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2C

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

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