6．已知反應：X+Y=M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　　）
A．X 的能量一定高于 M
B．X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量
C．Y 的能量一定高于 N
D．因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就一定能發(fā)生

分析 反應X+Y=M+N為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，以此來解答．

解答 解：A．反應物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與M的能量關系無法確定，故A錯誤；
B．該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；
C．反應物的總能量大于生成物的總能量，Y的能量不一定高于N，故C錯誤；
D．反應的放熱、吸熱與反應條件（如加熱）無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意信息中反應為放熱反應來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實中，能說明CH4空間構型是正四面體的是（　�。�
A．難溶于水B．CH2C12只有一種結構
C．易燃氣體D．不使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能說明醋酸是弱電解質的事實是（　�。�
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5．
A．①③④B．①②C．②④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對分子及性質的解釋中，不正確的是（　　）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
D．
由如圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素質量分數(shù)為30%，則氫元素的質量分數(shù)為（　　）
A．40%B．30%C．10%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．要增大過量Zn 和一定量稀 H2SO4間反應生成氫氣的速率，下列措施正確的是（　�。�
A．使用高純度的鋅粒B．滴加幾滴硫酸銅溶液
C．使用濃H2SO4D．使用濃HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，容器內某反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（　�。�
A．t3時，正反應速率大于逆反應速率
B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)I 已反應的
C．化學方程式為：2M=N
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將足量的銅片與20mL　18mol•L-1濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的二氧化硫氣體VL．下列對此反應的有關說法中錯誤的是（　�。�
A．該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性
B．被還原的硫酸為$\frac{V}{22.4}$mol
C．反應結束后兩種反應物均有剩余
D．參加反應的銅為0.18mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關原子結構和元素周期律敘述中不正確的是（　�。�
A．第IA族堿金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性隨原子序數(shù)遞增而增強
B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑和離子半徑都逐漸減小

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