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室溫時將裝有3體積NO的大試管，倒置于盛水的水槽里，然后向試管里通入1.5體積的O2．問：觀察到試管里有什么現象？最終試管內留有什么氣體？占體積多少？

答案：
解析：

剛開始通入O2時，管內氣體變紅棕色，因為發(fā)生反應：2NO＋O22NO2(紅棕色)，后來變?yōu)闊o色(3NO2＋H2O2HNO3＋NO)且液面上升．根據總的反應式4NO＋3O2＋2H2O4HNO3分析氣體體積關系可知1.5體積O2與2體積NO完全反應，恰好全部生成HNO3進入溶液中，余下1體積NO留在試管內．


提示：

　　

　　小結點評：(1)本題也可以利用兩個化學方程式：

　　2NO＋O22NO2和3NO2＋H2O2HNO3＋NO，分步列式討論求解，但比較煩瑣，不如用總的反應式簡捷．

　　(2)本題若將O2的量改為4體積，答案也隨之改變．根據NO與O2混合氣體與H2O反應的總化學方程式中氣體體積關系可知O2過量，NO全部參加反應，消耗O2的量應為2.25體積，這樣最終試管內留有無色氣體O21.75體積．


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時將H2S、O2和N2的混合氣體120mL點燃后反應至完全，恢復至室溫測得剩余氣體的體積為60mL．則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為（　�。�
A、1：1B、1：2C、2：3D、4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2的實驗室制取與性質驗證是高中化學實驗的基礎實驗之一，結合所給裝置圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列問題．
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（1）在制取有毒氣體時，通常使用“制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理”五部分裝置．在圖Ⅰ中E、F屬于尾氣處理裝置，其中E的作用是
 
．
（2）寫出圖Ⅰ圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式
 
；在F所指的裝置中，通常盛放的試劑為
 
，寫出該裝置中發(fā)生的離子反應方程式
 
．
（3）請你結合圖Ⅱ，描述該實驗的實驗現象
 
．
（4）將裝有飽和氯水的燒瓶，倒置于水槽中，放置在陽光直射處，如圖Ⅲ所示．一段時間后，可以觀察有氣泡產生，該反應的化學方程式為
 
．
（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣，由此可以比較二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時,將V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述結論中正確的是

A．若混合溶液的pH=7，則 c1V1 > c2V2

B．若V1=V2 、c1= c2，則混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) [來源:學科網]

C．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，則一定有 c1< c2

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時,將V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述結論中正確的是   ks5u                                                        

A．若混合溶液的pH=7，則 c1V1 > c2V2

B．若V1=V2 、c1= c2，則混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

C．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，則一定有 c1> c2 ks5u

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