Question

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應后溶液顯堿性，發(fā)生反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-．
②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，寫出發(fā)生反應的離子方程式SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O．
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設(shè)計實驗證明以下事實，寫出反應的化學方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：Cu與濃H₂SO₄在加熱時反應而與稀H₂SO₄在加熱時不反應；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②氯化鐵溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²⁺強：Cu與FeCl₃溶液能反應；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
③鐵的還原性比銅強：Fe能與CuSO₄溶液反應置換出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I^-生成單質(zhì)I₂，I₂遇淀粉變藍；Na₂SO₃具有還原性，可還原I₂生成I^-，使藍色消失，離子方程式的書寫思路是：確定反應物、產(chǎn)物，然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平，氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（2）①可根據(jù)Cu和濃H₂SO₄加熱反應，而Cu和稀H₂SO₄加熱也不反應來證明；②③可利用氧化還原方程式來證明．

解答 解：（1）①次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I^-生成單質(zhì)I₂，I₂遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案為：ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-；
②Na₂SO₃具有還原性，可還原I₂生成I^-，使藍色消失，反應的離子方程式為SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，
故答案為：SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O；
③氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知ClO^-＞I₂，由②可知I₂＞SO₄^2-，
故答案為：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
（2）①Cu和濃H₂SO₄加熱反應，而Cu和稀H₂SO₄加熱也不反應，則可說明濃硫酸氧化性大于稀硫酸，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu與濃H₂SO₄在加熱時反應而與稀H₂SO₄在加熱時不反應；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②Cu與FeCl₃溶液能反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可證明氯化鐵溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²⁺強，
故答案為：Cu與FeCl₃溶液能反應；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
③Fe能與CuSO₄溶液反應置換出Cu，符合活潑金屬置換出不活潑金屬的原則，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu，可證明鐵的還原性比銅強，
故答案為：Fe能與CuSO₄溶液反應置換出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 本題綜合考查了氧化還原反應、元素化合物的性質(zhì)等，側(cè)重于考查學生的實驗設(shè)計能力，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．