將2.4g鎂和鋁合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反應(yīng)后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，當(dāng)生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積是
A．100mlB．150mlC．200mlD．240ml
C
當(dāng)生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，鎂鋁全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而溶液為純凈的Na2SO4溶液，根據(jù)元素守恒可知，n(NaOH)=2×0.1×2=0.4mol，溶液體積為=200ml
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A．1molNH3中含有3NA對(duì)電子對(duì)
B．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
C．將2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在條件下的密閉容器中，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2 NA
D．VLa mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計(jì)算正確的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三種溶液，則有
B．已知25℃時(shí)，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到
C．25℃時(shí)，溶液中水電離出來的c(OH-)大于溶液中，水電離出來的c(OH-)
D．室溫下，溶液的pH=4，則

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．25℃時(shí)，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：
c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）
B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．25℃時(shí)，pH=9、濃度均為0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液：
c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）
D．0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（SO42-）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是(     )
A．稱量時(shí)，應(yīng)先在兩盤上放等質(zhì)量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，2.2 g CO2氣體的摩爾質(zhì)量是（   ）
A．0.05 g/molB．0.05 molC．44 gD．44 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的鋅粒（可加熱）充分反應(yīng)后生成的氣體的物質(zhì)的量為
A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之間D．等于0.90 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）取4.6g鈉投入水中，完全反應(yīng)后，溶液的體積為1L，問：(1)生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升? (2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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