將2.4g鎂和鋁合金投入100ml 2mol/L的硫酸中,充分反應(yīng)后,再向其中加入2mol/L的NaOH溶液,當(dāng)生成沉淀質(zhì)量最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積是
A.100mlB.150mlC.200mlD.240ml
C
當(dāng)生成沉淀質(zhì)量最大時(shí),鎂鋁全部轉(zhuǎn)化為沉淀,而溶液為純凈的Na2SO4溶液,根據(jù)元素守恒可知,n(NaOH)=2×0.1×2=0.4mol,溶液體積為=200ml
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A.1molNH3中含有3NA對(duì)電子對(duì)
B.工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
C.將2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在條件下的密閉容器中,充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2 NA
D.VLa mol·L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計(jì)算正確的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三種溶液,則有
B.已知25℃時(shí),則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到
C.25℃時(shí),溶液中水電離出來的c(OH-)大于溶液中,水電離出來的c(OH-)
D.室溫下,溶液的pH=4,則

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(   )
A.25℃時(shí),0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液:
c(HC2O4-)>c(H2 C2O4)>c(C2O42-
B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.25℃時(shí),pH=9、濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液:
c(NH4+)+(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-
D.0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液中:
c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作中正確的是(     )
A.稱量時(shí),應(yīng)先在兩盤上放等質(zhì)量的紙,再將固體NaOH放在天平左盤上稱量
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.定容時(shí)如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管再吸出多余部分

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中所含原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫常壓下,2.2 g CO2氣體的摩爾質(zhì)量是(   )
A.0.05 g/molB.0.05 molC.44 gD.44 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的鋅粒(可加熱)充分反應(yīng)后生成的氣體的物質(zhì)的量為
A.小于0.45 molB.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之間D.等于0.90 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)取4.6g鈉投入水中,完全反應(yīng)后,溶液的體積為1L,問:(1)生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升? (2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

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同步練習(xí)冊(cè)答案