Question

中學化學常見物質A、B、C、D、E有如下轉化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
請寫出：
（1）B→C+D的離子方程式

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

；
（2）E→F化學方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）若A→B過程的反應不是化合反應，試寫出該反應可能的化學方程式

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+H₂↑

．
（4）D通過化合反應轉化為C的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．

Answer 1

分析：先找題眼E和氧氣反應生成紅褐色固體F，判斷F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵．已知A、B、C、D、E均含有同一元素，采用倒推的方法判斷C含二價鐵D含三價鐵，從而倒推知B含二價、三價鐵元素，確定B是四氧化三鐵，

解答：解：A、B、C、D、E是中學化學常見物質，E和氧氣反應生成紅褐色固體F，F(xiàn)是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，A、B、C、D、E均含有同一元素，所以都含有鐵元素．A反應生成B，所以B是化合物；B反應既能生成C又能生成D，C反應生成E，D反應生成F，所以C含有二價鐵離子，D含有三價鐵離子，B中既有二價鐵元素又有三價鐵元素，所以B是四氧化三鐵．
（1）金屬氧化物Fe₃O₄和酸反應生成鹽和水，故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，和氧氣反應生成紅褐色的請氧化鐵，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）生成Fe₃O₄有兩個途徑，一個是鐵在氧氣中燃燒，一個是鐵與水蒸氣反應；因為A→B過程的反應不是化合反應，所以只有鐵與水蒸氣反應符合條件，
故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑；
（4）D含三價鐵離子，具有氧化性，C含二價鐵離子，D通過化合反應轉化為C，且不引進新的雜質，所以最好加入鐵，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評：本題是無機推斷題，首先找出題眼，然后篩取有用信息進行整合逐個擊破，找準題眼是解決本題的關鍵．