Question

A～K均為中學化學中常見物質，其轉化關系如圖所示．A為金屬氧化物，D為紅棕色粉末，K為白色膠狀沉淀（圖中部分反應條件及反應物或產物未注明）．試填寫下列空白：

（1）寫出下列物質的化學式A

 

，D

 

；
（2）C與D的混合物通常稱

 

；
（3）寫出下列化學方程式或離子方程式：
A→J （離子方程式）

 

；
G+B→H （化學方程式）

 

；
（4）I的溶液通常顯酸性，請用離子方程式解釋原因

 

．

Answer 1

分析：分析轉化關系，依據物質性質的特征和反應特征判斷，A為金屬氧化物，D為紅棕色粉末，K為白色膠狀沉淀，依據轉化關系，A和酸、堿反應說明是兩性氧化物，為Al₂O₃，I為AlCl₃，J為NaAlO₂，K為Al（OH）₃；氧化鋁熔融電解生成氧氣和鋁，分析可知B為O₂，C為Al，D為Fe₂O₃，E為鋁熱反應生成的金屬Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，依據推斷物質回答問題．

解答：解：分析轉化關系，依據物質性質的特征和反應特征判斷，A為金屬氧化物，D為紅棕色粉末，K為白色膠狀沉淀，依據轉化關系，A和酸、堿反應說明是兩性氧化物，為Al₂O₃，I為AlCl₃，J為NaAlO₂，K為Al（OH）₃；氧化鋁熔融電解生成氧氣和鋁，分析可知B為O₂，C為Al，D為Fe₂O₃，E為鋁熱反應生成的金屬Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃；
（1）A為氧化鋁，化學式為：Al₂O₃，D為氧化鐵，化學式為：Fe₂O₃，故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；   
（2）分析可知C為Al，D為Fe₂O₃，二者混合制成鋁熱劑，故答案為：鋁熱劑；
（3）A→J 是氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，G+B→H 是氫氧化亞鐵和氧氣水發(fā)生的反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）I為氯化鋁溶液，溶液中鋁離子水解顯酸性，溶液顯酸性的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的分析判斷，主要是鋁及其化合物，鐵及其化合物性質的分析應用，題目難度中等．